PDF《物质科学_化学篇（下） 第六章 化学反应速率》

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1 ] c B ? ? = [

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1 t b t a r ? ? = ? ? = ? 3. 反应速率的单位 物质科学_化学篇(下)讲义 编者:陈义忠

5 (1)固相: t mol / 或(3) 4. 反应速率的测量方法 应系中气体莫耳数产生 ),则可测定定容下之 压力变化.例如:

3 2

2 . (2)体积法:反应系中气体莫耳数产生变化时(即),则可测定定压下之 体积变化.例如:

3 2

2 . (3)比色法:反应系中,若反应前后颜色产生改变,则可利用比色法测定反应 速率.例如 血红色);

2 4

2 (红棕色) (4)重量法:反应时若有沉淀生成,则利用测量沉淀量的增加来测定及应速 率.例如 (5) 值法:反应时若有酸碱变化,则可测 值之变化量,做为反应速率 之表示.例如: (6)导电度法:反应前后,导电度有明显变化者.例如 6-4 影响反应速率的因素 1. 反应速率受下列因素影响:反应物的本质、反应物的浓度、非均相反应中固 体颗粒的大小、温度、催化剂、溶剂的种类、光. 依反应速率的快慢而选 定不同的时间单位,可 用秒、分、时、… t g / (2)液相: t M / 气相: t M / 或tatm/ 或tmmHg / (1)压力法:反 变化时(即0≠?n

2 3 NH H N → +

0 ≠ ?n

2 3 NH H N → + + ? + → +

2 3 FeSCN SCN Fe ( 2NO O N → ) (

3 ) ( ) ( ) (

3 aq s aq aq NaNO AgCl NaCl AgNO + → + pH

3 CH pH 3COOC ) ( ) ( ) ( ) (

2 5

2 5

2 中性 中性 中性 酸性 O H H CH OH H C COOH + → + ) (

2 ) ( ) ( ) (

4 2

4 2

2 难溶盐 强电解质 强电解质 BaSO O H SO H OH Ba + → + 物质科学_化学篇(下)讲义 编者:陈义忠

6 2. (1) 的化学键再生成 化学键时,则反应速率较慢,若 沉淀反应. 反应 实例 反应物的本质与反应速率的关系 反应中若须破坏原有 新的 无涉及键的破坏,则反应速率较快.尤其以不需要电子转移的反应最快, 如中和反应及 (2)常见的反应速率较快的反应类型 类型 ↓ → + ? + ) (s AgCl Cl ) (

2 4

3 ) (

3 2 ) (

4 aq aq NH Cu NH Cu + + → + O H Mn Fe H MnO Fe

2 2

3 4

2 4

5 8

5 + + → + + + + + ? + ) (

10 4 ) (

2 ) (

4 5 s g s O P O P → + ) (

4 ) (

3 ) ( s g g Cl NH NH HCl → + ) (

2 ) (

2 ) (

2 ) ( )

2 l g aq aq O H CO CaCl HCl + + → +

2 酸碱中和 O H OH H

2 → + ? + 沉淀 Ag 离子 (因离子须排入结晶格子内才能生成 沉淀,故速率比中和反应慢) 错离子形成 氧化还原 + + + + + → +

2 3

3 2 Fe Cr Fe Cr 其他 (

3 s CaCO ) (

2 ) (

2 ) (

1 g g g NO O NO → + ) ( ) (

2 ) (

2 2 g g g HF F H → + (3)速率慢的反应类型 物质科学_化学篇(下)讲义 编者:陈义忠

7 反应类型 有机反应 O H H COOC CH

5 2

3 + ? ? → ?酯化 室温下燃烧 (g

2 实例 OH H C COOH CH

2 5

2 3 + O H CO O CH

2 2

2 4

2 2 + → + (无反应,除非点火) O H O H

2 2

2 2

1 → + (无反应,除非点火)

2 2

2 1 CO O CO → + (无反应,除非点火) 无反应,除非点火) ) (

2 )

2 ) (

2 ) (

6 12

6 6

6 6 l g s O H CO O O H C + → + ( ) ( ) (

2 ) (

2 2 g g g HI I H → +

2 H

2 2

2 I Br Cl F >

>

>

率. 非均相反应 (1)化学反应发 ) ) (

2 ) ( g s 其他 (慢得看不出变化) 卤素与 之反应速率 (4)判断通则:酸碱中和>

离子沉淀>

错离子形成>

未破坏键之氧化还原>

破坏 键之氧化还原>

有机反应>

室温下须点火之燃烧反应. . 均相反应之浓度与反应速率的关系 (1)化学反应发生於单一相中的称为均相反应,常指气态或液态. (2)均相反应中依碰撞学说所说,反应物浓度愈高,总碰撞次数增多,因此有 效碰撞的机会愈多,故速率愈快. (3)再加入反应物、减少溶剂的量及缩小容器的体积皆可增加均相反应的速 4. 接触面积与反应速率的关系 生於两个以上的相中的称为非均相反应,例如 ;