PDF《2013 年新东方合肥一模化学试题解析》

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1 2013 年新东方合肥一模化学试题解析 1.

【答案】C 【解析】 A.绿色化学是指用高的原子利用率,从源头上预防污染,而不是对已污染的环境进行治理 B.煤的气化和液化是化学变化 C.化学常识 D.电解法耗能大 2.【答案】A 【解析】 A.同一种元素组成不同的单质 B. N60 只有一种元素组成是单质 C. 同类有机物(含有相同数目和种类的官能团)分子组成上相差一个或若干个 CH2,同系 物D. 同位素是质子数相同,中子数不同的核素 3.【答案】D 【解析】 A.离子化合物,其组成离子半径越大,离子所带电荷数越多,熔沸点越高 B. 金属焰色反应 C. 二氧化硅性质(硅单质也可以和氢氟酸反应) 北京新东方教育科技(集团)有限公司 合肥新东方学校

2 D. 湿润的氯气漂白性是因为次氯酸,纯净的氯气是没有漂白性的 4.【答案】B 【解析】 反应物 Cu 的化合价为+1,S 的为-2;

生成物 Cu 的化合价为 0,S 的为+4;

A.Cu2O 中铜的化合价降低,自身做氧化剂,被还原 B.正确 C. +1 价Cu 被还原得到铜单质,应该是还原产物 D. 转移 6mol 电子,才生成 6mol Cu 5.【答案】A 【解析】 A.OH-为10 电子微粒,1.7g OH-物质的量为 0.1mol B.应该是标况 C.0.6NA D.随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,不能再和铜反应 6.【答案】C 【解析】 A.SiO2 不能和水反应 B.N2 和O2 第一步只能生成 NO,NO 不能和水反应 C.正确 D.Fe2O3 不能和水反应 北京新东方教育科技(集团)有限公司 合肥新东方学校

3 7.【答案】D 【解析】 A.具体的反应方程式写出来后,ΔH 的值就是固定了,与反应物用量无关 B.自发氧化还原反应,可以制成原电池 C. ΔH O2->

Na+ H2O (3)离子键、共价键 离子 (4)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe (5)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH= -270.0kJ/mol 【解析】 A 原子核外 L 层电子数是 K 层的

2 倍,K 层是

2 个电子,则L层是

4 个,则A为C元素;

B 地球生物的保护伞是臭氧层,则B为O元素;

C 在第三周期中第一点能最小的为第一主族的碱金属,则C为Na 元素;

D(n+1)s2(n+1)p(n+2)由s层是

2 个电子可知,n=2,则D为S;

E 具有磁性的黑色晶体是 Fe3O4,则E为Fe;

(1) C 为Na 元素,在周期表中的位置为第三周期第 IA 族,E 为Fe,核外电子排布 式为:1s22s22p63s23p63d64s2 (2) B、C、D 的简单离子化合物分别为:O2-、Na+、S2-,电子层数越多,半径越大, 相同电子层数情况下,核电荷数越多,半径越小,则S2->

O2->

Na+;

B、D 的简 单气态氢化物分别为:H2O、NH3,非金属性越强,气态氢化物越稳定,O 的非 金属性比 N 强,则H2O 的稳定性强于 NH3. 北京新东方教育科技(集团)有限公司 合肥新东方学校

7 (3) O2 和Na 按物质的量比为 1:2 反应,则产物为 Na2O2,其中 Na+和O2 2-之间形 成离子键,O2 2-中氧原子之间形成共价键;

物质结构中只要含有离子键,该化合 物就为离子晶体. (4) 铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应,E 的黑色磁性晶体为 Fe3O4 (5) 利用盖斯定律,1 式减去

2 式,得到所需的热化学反应方程式 18. 【答案】 (1)羟基;

(或);

(2) + Cu(OH)2 + OH- + Cu2O↓ + 3H2O;

(3) + + H2O;

取代(酯化) ;

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8 (4)6;

(邻、间、对3种) (邻、间、对3种)所 以共

6 种,任意写一种,都得分. 【解析】 根据已知,得到 A 可能是烯烃;