PDF《2019 北京市朝阳区⾼三期末化学逐题解析》

B 选项,硅酸为??胶状沉淀,B 正确;

C 选项,溶液中存在氯化钠溶解平衡 NaCl(s)? Na+ (aq)+Cl― (aq),饱和溶液中恰好达到平衡,加?浓盐酸后,氯离?浓度升?, 平衡逆向移动,出现固体,故可?平衡移动原理解释,C 正确;

D 选项,-1 价氯元素和+1 价氯元素归中?成氯?,D 正确.故选 A. 14.向20mL0.40mol・L-1 H2O2 溶液中加?少量 KI 溶液: i.H2O2+I- =H2O+IO- ;

ii.H2O2+IO- =H2O+O2↑+I- .H2O2 分解 反应过程中能量变化和不同时刻测得?成O2 的体积(已折算标 准状况)如下. 北京新东方优能中学&

优能一对一联合出品

8 t/min

0 5

10 15

20 V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 下列判断不正确 ... 的是 A.从图中可以看出,KI 能增? H2O2 的分解速率 B.反应 i 是放热反应,反应 ii 是吸热反应 C.0~10min 的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0*10-3 mol/(L・min) D.H2O2 在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性 【答案】B 【解析】本题考察吸放热反应及化学反应速率.A 选项,从图中可 以看出 KI 做催化剂,可加快反应速率,A 正确;

B 选项,从图中可 以观察到反应 i ?成物总能量>

反应物总能量,为吸热反应,?反应 ii ?成物总能量c(OH- ) b.K2HPO4 溶液显碱性,原因是 HPO4 2- 的?解程度?于其电离 程度 c.H3PO4 是强电解质,在溶液中完全电离 (4)将Fe3O4 加到 KH2PO4 溶液中,调节溶液 pH.pH 对吸附剂 北京新东方优能中学&

优能一对一联合出品

17 Fe3O4 表?所带电荷的影响:pH6.8,Fe3O4 表?带负电荷;

pH=6.8,Fe3O4 表?不带电荷. Fe3O4 对含磷微粒的去除率随 pH 的变化如下. ① pH=3 时,吸附的主要微粒是_ ②与pH=5 时相?,pH=9 时的去除率明显下降,原因 是: 【答案】 (1)KSCN 溶液;

(2)I 4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O;

II ① 试纸变蓝;

② 12Fe(OH)2+NO3 - =4Fe3O4+NH3↑+OH- +10H2O;

(3)ab;

(4)① H2PO4 - ;

② pH =

5 时,Fe3O4 带正电荷,含磷的主要微粒是 H2PO4 - ;

pH =

9 时,Fe3O4 带负电荷,含磷的主要微粒是 HPO4 2- .因此在 pH =

9 时,吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作?强于 pH =

5 时. 【解析】 (1)溶液变红说明? KSCN 检验 Fe3+ ,故答案:KSCN 溶液. (2)I.Fe2+ 被氧?氧化为 Fe3+ ,故答案: 4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O. II. ① ?湿润的红??蕊试纸,证明?成NH3,现象为:试 纸变蓝. ② Fe(OH)2 中滴加 NaNO3 溶液,充分反应后产物为 Fe3O4 和NH3,故?程式: 12Fe(OH)2+NO3 - =4Fe3O4+NH3↑+OH- +10H2O. 北京新东方优能中学&

优能一对一联合出品

18 (3)根据图像,当溶液中成分为 KH2PO4 时,溶液 pH 接近 4, 所以呈酸性,故a正确;

当溶液中成分为 K2HPO4,溶液 pH 接近 10,显碱性,HPO4 2- ?解程度?于电离程度;

溶液中存在 H3PO4, 说明 H3PO4 不能完全电离,是弱电解质,故c错误. (4)① 当溶液 pH=3 时,根据题中图像可知,含磷的主要微粒 是H2PO4 - ,故答案:H2PO4 - . ② 通过去除率图像和 pH 对吸附剂 Fe3O4 表?所带电荷的 影响可知:pH =

5 时,Fe3O4 带正电荷,含磷的主要微粒是 H2PO4 - ;

pH =

9 时,Fe3O4 带负电荷,含磷的主要微粒是 HPO4 2- . 因此在 pH =

9 时,吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作?强于pH =

5 时. 19.(12 分)某学习?组探究稀 HNO

3、浓HNO3 与铜的反应 装置 现象 Ⅰ中开始?明显现象,渐有 ??泡?成,越来越剧烈, 液?上?出现浅红棕?? 体,溶液呈蓝?. Ⅱ中反应剧烈,迅速?成? 量红棕??体,溶液呈绿 ?. (1)试管Ⅰ中Cu 与稀 HNO3 反应的化学?程式是_ (2)Ⅱ中反应的速率?Ⅰ中的快,原因是____. (3)针对Ⅱ中溶液呈绿?的原因,提出假设: 假设 1:Cu2+ 的浓度较?所致;