PDF《2019 北京朝阳高三二模 化学》

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9 ① 产生 CuCl 的离子方程式是 . ② 加入适量 Na2CO3,能使沉淀反应更完全,原因是 . (5)测定 CuCl 含量: 称取氯化亚铜样品 m g,用过量的 FeCl3 溶液溶解,充分反应后加入适量稀硫酸,用xmol・L -1 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点,消耗 K2Cr2O7 溶液 y mL.滴定时发生的离子反应:Cr2O7 2- + 6Fe 2+ + 14H + === 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O 样品中 CuCl(M=99.5 g・mol -1 )的质量分数为_ 27.(14 分)将H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题. (1)H2S 的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 ① 反应Ⅰ的化学方程式是 . ② 反应Ⅱ: +

1 H2S == Fe2+ + S↓ + (将反应补充完整). ③ 反应Ⅲ体现了 H2S 的稳定性弱于 H2O.结合原子结构解释二者稳定性差异的原因: . (2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低.我国科研人员设想将两个反应耦合, 实现由 H2S 高效产生 S 和H2,电子转移过程如下图. 过程甲、乙中,氧化剂分别是______. (3)按照设计,科研人员研究如下. ① 首先研究过程乙是否可行,装置如右图.经检验,n 极区产生了 Fe 3+ ,p 极 产生了 H2.n 极区产生 Fe 3+ 的可能原因: .Fe 2+ - e - = Fe 3+ .2H2O -4e - =O2 +4H + 写离子方程式). 经确认,是产生 Fe 3+ 的原因.过程乙可行.

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9 ② 光照产生 Fe 3+ 后,向n极区注入 H2S 溶液,有S生成,持续产生电流,p 极产生 H2.研究 S 产生的原 因,设计如下实验方案: . 经确认,S 是由 Fe 3+ 氧化 H2S 所得,H2S 不能直接放电.过程甲可行. (4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生 H2 和S,其工作原理如下图. 进一步研究发现,除了 Fe 3+ /Fe 2+ 外,I3 - /I - 也能实现上图所示循环过程.结合化学用语,说明 I3 - /I - 能够 使S源源不断产生的原因: . 28.(14 分)某小组探究 Br

2、I2 能否将 Fe 2+ 氧化,实验如下. 实验 试剂 x 现象及操作 溴水 i.溶液呈黄色,取出少量滴加 KSCN 溶液,变红 碘水 ii.溶液呈黄色,取出少量滴加 KSCN 溶液,未变 红(1)实验中产生 Fe 3+ 的离子方程式是 . (2)以上实验体现出氧化性关系:Br2 I2(填">"或"