PDF《北京市海淀区 2017-201 8 学年度高三年级第一学期期中练习》

84 消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入 NaOH 溶液中, 反应的离子方程式为_ (3)同学们探究

84 消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况,做了如下实验: 步骤 1:将5mL 市售

84 消毒液稀释

100 倍,测得稀释后溶液的 pH=12;

步骤 2:将稀释后溶液各

20 mL 分别加入

3 个洁净的小烧杯中;

步骤 3:用H2SO4 溶液将

3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至

10、7 和4. (溶液体积变化忽略不计) 步骤 4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下: 烧杯 溶液的 pH 现象 a

10 10 min 后,红纸基本不褪色;

4 h 后红纸褪色 b

7 10 min 后,红纸颜色变浅;

4 h 后红纸褪色 c

4 10 min 后,红纸颜色变得更浅;

4 h 后红纸褪色 已知,溶液中 Cl

2、HClO 和ClO- 物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如下图所示: ①由实验现象可获得以下结论:溶液的 pH 在4~10 范围内,pH 越大,红纸褪色_ α α 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 pH 铜含量(g/ L)

6 5

4 3

2 1

0 ②结合图像进行分析,b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是_ (4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新 的自来水消毒剂,如ClO

2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂. ①一种制备 ClO2 的方法是用 SO2 通入硫酸酸化的 NaClO3 溶液中,反应的离子方程式为 ②另一种制备 ClO2 的方法是用 NaClO3 与盐酸反应,同时有 Cl2 生成,产物中 Cl2 体积 约占 1/3,每生成 0.5 mol ClO2,转移________mol e- . 17. (12 分) 硫酸铜是一种重要的化工产品.某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多 Cu(NH3)4 2+ 及 少量 Cu2+ 、NH4 + 、NH3 和Cl- ]制备硫酸铜晶体,流程如下: (1)通过 中和、沉淀和过滤 可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体,请将生成该固体的反应的离子 方程式补充完整:[Cu(NH3)4+]2+ + . (2)制备 Cu(OH)Cl 沉淀时,pH 对溶液中铜元 素含量的影响如右图所示: ①由图可知,若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量,应将溶液的 pH 控制在 (填字母序号) . A.<

5.2 B. 5.2~5.8 C. >

5.8 ② pH<

5.2 时,随pH 减小溶液中铜元素含量增大,其原因用反应的离子方程式表示为 . 中和、沉淀和过滤 碱性 废液 盐酸 洗涤、干燥 … 化浆、酸化和结晶 硫酸铜 粗品 固体 硫酸 固体 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! (3) 化浆、酸化 过程可得到硫酸铜粗品,发生的反应为 Cu(OH)Cl +

4 H2O + H2SO4 CuSO4・ 5H2O + HCl.则硫酸铜粗品中,含铜元素的杂质为 ,检验样品中含有该杂质的方法 是:取少量硫酸铜粗品,加入适量水使其充分溶解, . (4)硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯,具体操作是:将粗晶体溶解于热水中形成饱和 溶液,然后加入适量乙醇,搅拌,冷却,过滤并洗涤,得到高纯度的硫酸铜晶体.加入乙醇能够提 高硫酸铜的产率,从溶解性角度解释其可能的原因是 . 18. (11 分) 丙烯是重要的有机化工原料,主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等. (1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为 烯烃歧化法 ,主要反应为 C4H8 (g) + C2H4(g) 2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据: C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH

1 = -1411 kJ・ mol?1 C3H6(g) + 9/2O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔH