PDF《高二化学理科校本作业（2018.12.11）》

3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是② C.若3种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② D.若分别加入 25mL0.1mol・L -1 盐酸后,pH 最大的是①

二、非选择题(本题共

5 小题,共55 分) 16.(8 分)图中 A、B 为多孔惰性电极,C、D 为夹在浸过 Na2SO4 溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹,a、b 为 电源两极.实验前,往两支试管中充满 KOH 溶液并倒立于盛有 KOH 溶液的水槽中.实验时,断开 K1,闭合 K

2、K3,通电一段时间,两支试管收集的气体体积如图所示.根据要求回答问题: (1)电源的 a 极为 极(填"正"或 "负" ) ;

(

2 ) 铂夹C上反应的电极反应式为;

(3)装置通直流电时,下列判断不正确 ... 的是 ①电极 A 上发生氧化反应 ②电子沿 a→C→D→b 路径流动 ③片刻后 D 点附近 c(SO4 2- )增大 ④片刻后可观察到滤纸 C 点变红色 (4)现切断 K

2、K3,闭合 K1,电流表将偏转.电极 A 上电极反应式为 . 17.(11 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题 (1)现有常温下的 0.1 mol・l -1 纯碱溶液.该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是: 为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol・l -1 纯碱溶液中滴加酚酞,溶 液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立. (2)常温下,取0.2 mol・L -1 HCl 溶液与 0.2 mol・L -1 MOH 溶液等体积混合,测得混合溶液后的 pH=5.写出 MOH 的电离方程式: . (3)草酸电离常数:Ka1=5.9*10 -2 ,Ka2=6.4*10 -5 .室温下,0.1mol・L -1 KHC2O4 酸溶液中 pH 7(填">" 、 "" 、 "" "