PDF《实验步骤 实验现象 结论》

要证明二氧化碳密度比空气大,且不改变装置,可分别在 Y 型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验,观察现象. ②根据二氧化碳的性质分析. ③证明 CO2 不能燃烧,可以使燃着的木条熄灭. ④根据制取二氧化碳时可以带出少量水蒸汽以及二氧化碳后被生石灰吸收分析. 【解答】解:①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸,碳酸可使石蕊 变红,而二氧化碳不能使石蕊变红;

证明二氧化碳的密度大于空气,可以将一张湿润紫色 石蕊试纸放在 Y 型管管口,一张湿润紫色石蕊试纸放在 Y 型管底部. ②二氧化碳与水发生反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水,所以澄清石灰水先变浑浊,过量的二氧化碳又可使石灰水变澄清;

③证明 CO2 不能燃烧,可以将燃着的木条伸入 D 集气瓶中,木条会熄灭. ④制取二氧化碳时可以带出少量水蒸汽,二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸,也可能使干燥 的紫色是蕊试纸变色,所以在 A、B 装置处添加 E 装置可以使实验更严密,E 装置中无水 硫酸铜的作用是吸收水分;

如果无水硫酸铜用生石灰替代,会发生 CaO+H2O=Ca(OH)2 和CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 反应,将二氧化碳吸收. 故答案为:①二氧化碳与水反应;

二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色;

将一张湿润 紫色石蕊试纸放在 Y 型管管口,一张湿润紫色石蕊试纸放在 Y 型管底部(合理给分) ②石蕊变红色,澄清石灰水先变浑浊(后变澄清) ;

③燃着的木条伸入 D 集气瓶中,熄灭. (合理给分) ④吸收水分;

CaO+H2O=Ca(OH)2;

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O. 【点评】本题考查了学生二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力,能训练学生的思维 和应用知识解答问题的能力.

3、某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法. 【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成 CO2 的量. 【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2 的质量和体积. 【分析处理】 实验一: ①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断反应后盐酸过量的依据 是.②若稀盐酸足量,计算理论上能产生二氧化碳的物质的量 实验二: ③先连接好装置,再 (填操作) ,然后装好药品,最后将 20mL 稀盐酸快速推入锥形 瓶中.若缓慢推入,则可能造成的后果是 . ④实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定) : 时间/min

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9 10 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成 CO2 的体积是 mL. 【反思与评价】 ⑤经过分析,下列说法错误的是 . A.实验一的操作简单,便于读数 B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等 C.实验二在密闭体系内反应,更环保 D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石,更安全.

4、用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图. (连接装置的橡皮管省略) 请回答以下问题: ①一氧化碳还原氧化铜的实验中,除A装置外,还需选用的仪器、装置组合是 (填字 母) ,选用该仪器、装置的目的是 、 . ②碳还原氧化铜的实验中(将A中的酒精灯换成酒精喷灯) ,反应的化学方程式是 . ③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中,装置 A 中观察到的现象是 . ④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末,为了测定其碳粉的质量分数,称取 m g 样品 进行高温加热,实验过程中获取两组数据: Ⅰ.反应前后仪器 a 中质量减少 x g;