PDF《2017 年内蒙古教师招聘学科专业知识模拟卷一参考答案及解析》

5 小题) 21.【答案】 (1)NH4 + ;

SO4 2- ;

(2) Cl - ;

取少量废水试样, 滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液, 静置, 取上层清液, 滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,则存在 Cl - ,若无白色沉淀产生,则不存在;

(3)6I - +2NO3 - +8H+ =2NO↑+3I2+4H2O. 解析:甲中加入溴水不褪色,证明不含还原性离子,推断不含 SO3 2- ;

乙中加入酸化的氯化钡生成 白色沉淀说明含有 SO4 2- ;

丙中加入氢氧化钠溶液加热反应生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,证 明是氨气,说明原溶液中含有 NH4 + ;

丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色说明溶液中含有氧化性离 子能氧化碘离子为单质碘;

判断含有 NO3 - . (1)离子 X 为NH4 + ;

离子 Y 为SO4 2- ;

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是 Cl - ,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为,取少量 溶液与试管中,加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 Cl - ;

(3)丁组实验在酸性条件下发生反应是废水试样中滴加淀粉一 KI 溶液发生反应,硝酸根离子在酸 溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式:6I - +2NO3 - +8H+ =2NO↑+3I2+4H2O. 22.【答案】 (1)大于;

(2)①T 大于;

②逆反应;

先变深后变浅但比压缩前深;

(3)D;

AB. 解析: (1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,即H>

0;

(2)①N2O4 的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T>

100℃;

②反应容器的容积减少一半,压强增大,正反应方向气体体积增大,增大压强向着气体体积减小的 方向移动,混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深. (3)平衡常数只受温度影响,要增大该反应的 K 值,应改变温度使平衡向正反应方向移动,该反 应正反应是吸热反应,故应升高温度平衡向正反应移动,平衡常数 k 增大,所以要增大该反应的 K 值, 可采取的措施为 D;

A.增大 N2O4 的起始浓度,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则 值变 小,故A正确. B.向混合气体中通入 NO2,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则 值变 版权所有 翻印必究

5 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 小,故B正确. C.使用高效催化剂,平衡不移动,则 值不变,故C错误. D.该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡正移,则 值变大,故D错误. 23.【答案】 (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;

(2)2CuS+3O2 2CuO+2SO2;

(3)S2O5 2- +2H+ =2SO2↑+H2O;

(4)NH3;

CuSO4・5H2O;

CO2;

(5)2:1;

①③⑥. 解析: (1)流程确定反应物为 NaCl、NH

3、CO2,产物为 NH4Cl 和碳酸氢钠,反应Ⅰ的化学方程式 为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;

(2) 硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫, 反应的化学方程式为: 2CuS+3O2 2CuO+2SO2;

(3) 根椐提示可知生成二氧化硫和水, Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2 和水, 反应的离子方程式为: S2O5 2- +2H+ =2SO2↑+H2O;

(4)反应Ⅰ进行时应先通入氨气,增大 HCO3 - 的浓度,便于 NaHCO3 析出;

上述分析可知,氧化 铜与硫酸反应生成硫酸铜,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,得出硫酸铜晶体,副产品 X 的化学式是 CuSO4・5H2O,根据流程图可知,可循环使用的物质是 CO2;

(5)从生产过程可以看出是硫酸铜晶体;

从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用,反应Ⅱ 中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠,这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠:反应Ⅱ中反应应是二氧 化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3 , NaHSO3 再生成Na2S2O5 , 反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此气体与固体的物质的量之比为 2:1;