PDF《人的一生有两次青春 第一次是上帝给的》

前言人的一生有两次青春 第一次是上帝给的 是张狂,多变,跃动着荷尔蒙气息的青春 而第二次的青春是自己给的 是沉着,专注,倾洒着辛勤汗水的青春 第一次青春在

18 岁已经结束 第二次青春从现在开始 当你迷茫,别慌,这一次有中公教师陪伴在你的身旁 陪你从无到有,用十几年积累的知识之泉灌溉 陪你从

0 到1,用中公人认真专业的态度呵护 陪你从

1 到∞,用不断追求完美的卓越之心助力 既然选择了远方 便向着梦想的方向一路前行 莫怕前路风雨 我们与你,相伴相随 目录模块一 化学基本概念.

1 模块二 化学反应原理.6 模块三 元素化合物.14 模块四 有机化学.19 模块五 化学实验.25 模块六 点将练兵.30 模块七 备考计划.34 学员专用 请勿外泄 微信公众号:hbjsks

1 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 模块一 化学基本概念

一、考点精粹 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位是 mol -1 .国际上规定,1 mol 任何粒 子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 解题注意: ①物质体积:一看是否为标准状况下―不为标准状况无法求 n;

二看物质在标准状况下是否为气体 ―不为气态无法求 n. ②常见物质状态:SO

3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态. ③特殊物质分子中原子个数,气体单质不一定是双原子分子(如惰性气体) . ④其他:离子水解、特殊物质中化学键的数目等,如某些离子或原子团(Fe3+ 、HCO3 - )在水溶液中发 生水解使其数目减少,特殊氧化还原反应中转移电子数,P4(6 个P-P 键)等. 考点・离子共存 (1)判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. ②氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. ③双水解反应,如Al3+ 与HCO3 - 、Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. ④络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. (2)熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ①Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . ②Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . ③NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. (3)速记口诀: 一色、二性、四反应 考点・氧化还原反应 1.氧化还原反应的计算依据 ①化合价升高总数=化合价降低总数(电子守恒). ②各元素原子个数相等(质量守恒). ③对于离子反应,反应前后电荷平衡(电荷守恒). ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数. 进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化,理清 得失两条线 ,以得失电子守恒为切入点,并 结合化学方程式和原子守恒列式求解. 2.注意以下几个 不一定 ,避免形成知识误区: 学员专用 请勿外泄 微信公众号:hbjsks

2 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 ①含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;

元素价态越高,不一定氧化性越强.例如:氧化 性HClO4化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2 + 4e - + 2H2O=4OH - 2H+ + 2e - =H2↑ 负极反应 Fe -2e - =Fe2+ Fe -2e - =Fe2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型,具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活泼性较强的金属作为负极.例如在 锅炉内壁.船舶外壳装上若干锌块,就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极,两者都存在于电解质溶液(如海水) 中,接外加直流电源,通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 4.电解规律口诀: 惰性材料作电极,两极接通直流电.含氧酸可溶碱,活动金属含氧盐,电解实为电解水. 无氧酸电解自身解,pH 变大浓度减.活动金属无氧盐,电解得到相应碱. 不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸. 非惰性材料作电极,既然电解又精炼;

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐.电解都有共同点,阳极氧化阴还原. 学员专用 请勿外泄 微信公众号:hbjsks

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二、专项练习 名词解释 1.燃烧热 2.中和热 3.电解质 4.非电解质 选择题 1.下列热化学方程式中,正确的是( ) . A.氢气的热值是 142.9KJ/g, 则表示氢气燃烧化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol B.一定条件下将 2molSO2 和1molO2 置于密闭容器中反应生成 SO3(g)放热 98.3kJ,其热化方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.kJ/mol C.甲烷的燃烧标准热为-890.3 kJ/mol,则其热化学方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJ/mol D.盐酸和烧碱中和热为 57.3 KJ/mol,则两者反应热化学方程式为 H+ (aq)+OH - (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ/mol 2.一定条件下,将N2 和H2 以体积比为 1:3 置于 2L 的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 下列不能说明反应达到平衡状态的是( ). ①体系的压强保持不变;

②混合气体密度保持不变;

③N2 与NH3 体积比保持不变;

④N2 与H2 的反应速率之比 1:3 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 3.相同温度下,有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( ). A.两溶液物质的量浓度相同 B.两溶液中 OH― 浓度相同 C.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 D.加入等体积的水稀释后,pH 仍相等 4.已知 HF 酸性强于 CH3COOH,常温下有下列三种溶液.有关叙述不正确的是( ). 编号 ① ② ③ pH

11 3

3 溶液 NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 HF 溶液 A.CH3COOH 稀溶液中加入少量 CH3COONa,能使比值 c(CH3COO - )/c(Na+ )增大 B.①、②等体积很合后:c(CH3COO - )>

c(Na+ )>

c(H+ )>

c(OH - ) C.向②加入 NaF 固体,CH3COOH 电离平衡正向移动 D.中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②C(NH4 + )>

C(H+ )>

C (OH - ) ②C(Cl - )>

C(NH4 + )>

C(OH - )>

C(H+ ) ③C(NH4 + )>

C(Cl - )>

C(OH - )>

C(H+ ) ④C(Cl - )>

C(H+ )>

C(NH4 + )>

C(OH - ) 填写下列空白 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是_上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号) . (2)若上述关系中③是正确的,则溶质为_ 若上述关系中④是正确的,则溶质为_ (3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成,且恰好是中性,则混合前 C(HCl)______C (NH3 ? H2O)(大于、小于或等于,下同) ,混合前酸中 C(H+ )和碱中 C(OH - )的关系 C(H+ )______C(OH - ). 2.以镁条铝片为电极,与氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极,某研究 学习小组为探究谁是负极,进行如下实验: 如图,剪取八厘米的每条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条铝片分别与量程为 500μA 的电表-, +端相连,迅速将两电极插入盛有,1 摩尔每升的氢氧化钠烧杯中,开始,电表指针向右偏移 500μA,铝 片表面有许多气泡,很快,电流逐渐减小至零,随后指针向左偏移且电流逐渐........