PDF《揭开物质世界的面纱》

两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 根据③式:若则ρρ或ρρ(即:两气体的物质 m = m = = A B n n V V A B B A A B B A 的量之比=气体密度的反比;

两气体的体积之比=气体密度的反比). (3)在相同 T・V 时: 根据①式: (即:两气体的物质的量之比 压强之比). n n A B = P P = A B 根据②式:若 ,则 (即:两气体的压强之比 摩m=m=MM=ABBAPPAB尔质量的反比;

两气体的压强之比=气体分子量的反比). 上述导出的关系式,应多练,常用,才能达到活用之目的. 物质的量在化学计算中的重要地位 在相当多的化学计算中,都可以通过 物质的量 进行运算, 物质的 量 的引入,给许多化学运算带来了方便. 物质的量 在化学计算中的运用,例示如下: 1.换算和比较 除了以物质的量为中心的各种换算外,还有有关溶液各种浓度的换算, 以及微粒数目、质量的多少比较,气体体积、压强的大小等的比较.有的情 况则是在进行换算

1 后再进行各种比较. 例1.将98%的浓硫酸(ρ=1.84/厘米 3),配制成 1∶5 的稀硫酸(ρ =1.225 克/厘米 3)求此稀硫酸的质量百分比浓度和物质的量浓度. 解:设:取1毫升 98%浓硫酸和

5 毫升水,即可配成 1∶5 的稀硫酸. 则:其质量百分比浓度为:

1 184 98%

1 184

5 1 * * * * * % % . . +

100 = 26.36 又设:取1升此稀硫酸,其物质的量浓度为: ( * * %) (摩尔 升)

100 1.225 26.36 /

98 1 = 3.295 / 例2分别由下列四组物........