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1 mol H2O,这时的反应 热叫做中和热.表示为 H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l);

?H =-57.3 kJ・ mol -1 . 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH- 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+ 与I- ,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. 微信号: sajsks QQ 群:

348051751 关注微信 sajsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! (3)双水解反应,如Al 3+ 与HCO3 - 、Al 3+ 与AlO2 - 等不能大量共 存. (4)络合反应,如Fe 3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al 3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S 2- 、ClO - . (2)Fe 3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO- 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小 的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 微信号: sajsks QQ 群:

348051751 关注微信 sajsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 考点・盐类水解的规律 有弱才水解, 无弱不水解;

谁弱谁水解, 谁强显谁性;

越弱越水解, 都弱双水解. 盐的类型 实例 是否水 解 溶液的 pH 水解的 离子 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

3、 BaCl2 不水解 pH=7 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuSO

4、 FeCl3 水解 pH7 S 2- 、 CO3 2- 、 HCO3 - 碱性 考点・电化学 装置 原电池 电解池 微信号: sajsks QQ 群:

348051751 关注微信 sajsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向 移动,从而形成电流.这种把化 学能转变为电能的装置叫做原 电池 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程叫做电解. 这种把电能转变为 化学能的装置叫做电解池 形成 条件 ①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应 ①电源;

②电极(惰性或非惰性) ;

③电解质(水溶液或熔化态) 反应 类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极 名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电 极;

负极:材料性质较活泼的电极 由外电源决定: 阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极 电极 反应 负极:Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e- = H2↑ (还原反应) 阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应) 阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ (氧化反应) 微信号: sajsks QQ 群:

348051751 关注微信 sajsks 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活动为你准备! 电子 流向 负极→正极 电源负极→阴极;

阳极→电源正极 电流 方向 正极→负极 电源正极→阳极;

阴极→电源负极 能量 转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀;