PDF《一、选择题（共30 分,每小题 1.5 分）》

二、填空题: (共15 分,每空

1 分) (注意:将答案务必写在答题纸上)

1、根据杂化轨道理论,BeCl2 分子的空间构型是 ① ,Be 原子采用 ② 杂化轨道成键,偶极 矩③零(填>,< 或=) .

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2、某元素原子序数为 29,其价电子构型为 ④ ,位于周期表 ⑤ 区、 ⑥ 族.

3、在HAc 溶液中加入 NaCl, HAc 的解离度 ⑦ (填 增大,减小 或 不变) .

4、对于配合物 K3[Fe(CN)6],其中心离子采取的杂化方式为 ⑧ , 空间构型为 ⑨ , 配位 数是 ⑩ ,该配合物名称是

11 .

5、CH3 CH2 CH2 CH2OH 与CH3 CH2 OCH2 CH3 属于

12 异构现象.

6、根据阿仑尼乌斯公式

13 ,当温度升高时,反应速率常数 k 将变

14 .

7、晶体类型可分为:金属晶体、分子晶体、

15 、原子晶体.

三、是非题: (共20 分,每小题

2 分)

1、等温方程式:G = Gθ +RTlnQ 仅适用于可逆反应的平衡状态.

2、某可逆反应 A(s )+B(g) = 2C(g)在温度 T 时达平衡,为了使平衡向生成 C 物质方向移动,可以保 持反应容器总压不变情况下通入惰性气体.

3、在100ml 2.0mol/l 醋酸钠和 100ml 1.0mol/l 盐酸混合的溶液中再加入 1ml 1.0mol/l 的NaOH 溶液 pH 值不会产生明显变化.

4、在常温常压下,空气中的 N2 和O2 长期存在而不化合生成 NO,这表示此时该反应的rGm >0.

5、使用合适的催化剂能加快反应速率,反应结果催化剂本身组成不发生改变,质量也不变,催化 剂参与反应,仅起促进反应进行的作用.

6、潮湿的金属表面因 O2 分布不均而受到腐蚀吸氧腐蚀.

7、原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以"头碰头"方式才能成键.

8、离子键没有饱和性和方向性,因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子,并且任意堆积 成固态离子化合物.

9、 反应 2Fe3+ +

2 I? = 2Fe2+ + I2 和Fe3+ + I? Fe2+ + 1/2 I2 的平衡常数不同, 由两反应组成的原电池 的标准电动势也不相同.

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10、线型晶态高聚物有三种不同的物理状态.

四、简答题: (共25 分,每小题

5 分)

1、KMnO4 溶液与 Na2SO3 溶液在酸性、中性和强碱性介质中,KMnO4 的还原产物分别是什么?写 出有关方程式.

2、简述金属防止腐蚀的几种方法.

3、说明配位化合物命名原则,并给下列配合物命名:[Co(NH3)5Cl]Cl2

4、说明一级反应速率方程特征.

5、简述苯的空间结构及各原子间的成键情况,是否有杂化原子,是什么类型杂化.

五、计算题(共60 分)

1、 (6 分)计算下列混合溶液的 pH 值. (1)20ml 0.1mol・L-1 HCl 与20ml 0.1mol・L-1 NaOH (2)20ml 0.10mol・L-1 HCl 加20ml 0.10mol・L-1 NH3・H2O (3)20ml 0.10mol・L-1 HAc 加20ml 0.10mol・L-1 NaOH Kb(NH3・H2O)=1.76*10-5 Ka(HAc)= 1.8*10-5

2、 (10 分)在Cl- 和CrO4 2- 离子浓度都是 0.100 mol・L-1 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液(忽略 体积改变)时,问AgCl 和Ag2CrO4 哪一种先沉淀?当Ag2CrO4 开始沉淀时,溶液中 Cl- 离子浓度 是多少?(Ksp,AgCl=1.56*10-10 Ksp,Ag2CrO4=9.0*10-12 )

3、 (10 分)已知 Eθ (Fe3+ /Fe2+ )=0.769V,Ksp θ =(Fe(OH)3)=2.8*10-39 ,Ksp θ =(Fe(OH)2)=4.86*10-17 , 在Fe3+ 和Fe2+ 组成的半电池中加入 NaOH,达到平衡时保持 c(OH- )=1.0mo・lL-1,求此时 E (Fe3+ /Fe2+ )=?

4、(10 分)某温度下,反应 PCl5 ? PCl3 + Cl2 的标准压力平衡常数为 2.25.把一定量的 PCl5 引入一真空瓶内,当达平衡后 PCl5 的分压是 2.533*104 Pa, 问66(1)平衡时 PCl3 和Cl2 的分压各是多少? (2)离解前 PCl5 的压力是多少? (3)平衡时 PCl5 的离解百分率是多少?