PDF《北京市门头沟区2017年⾼三年级综合练习（⼀）》

26、(14分) ?带?路 将为中国化?企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理 是保驾护航的基础. (1)下?是不同过程的热化学?程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学?程式 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ・mol-1 ① 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ・mol-1 ② Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ・mol-1 ③ (2)贵?属的冶炼中往往会产?有毒?体,先进技术使?NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼 (N2H4)在碱性条件下发?反应,制得?纯度纳?钴,该过程不产?有毒?体. ①写出该反应的离??程式: . ②在纳?钴的催化作?下,肼可以发?分解反应 3N2H4 (g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变,向容积固定的容器中充??定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态 的是_ a.容器内压强不随时间改变 b.单位时间内?成amol N2的同时,?成4molNH3 c. N2H4 和NH3的物质的量之?保持不变的状态 d.混合?体的平均摩尔质量保持不变的状态 若反应在不同温度下达到平衡时,混合?体中各组分的体积分数如下图所?,其中曲线b表? 的是 (物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施 有_任写?种). /

4 9 (3)??污染?的主要成分是SO2和NO2.利?下图所?装置(电极均为惰性电极)可以吸收 SO2,还可以?阴极排出的溶液吸收NO2. ① a极为 (填 阴 阳 ) b极的电极反应式为 . ② 简述该装置能吸收SO2的原理: . 27(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之?,还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号). (2)冶炼铜的主要流程如下: ①?体A中的??污染物可选?下列试剂中的_______吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 ②?稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红?,?位同学由此得出该熔渣中 铁元素价态为+3的结论.请指出该结论是否合理并说明理由? /

5 9 (3)冶炼出的铜可以发?下列反应 ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离??程式: . ②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学?程式: . ③对于0.1mol?L-1 CuSO4溶液,正确的是 A、常温下,pH>

7 B、 c(Cu2+)>

c(SO42D)>

c(H+)>

c(OHD) C、c(H+)+2 c(Cu2+)= 2c(SO42D)+c(OHD) 28.(15分)以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性. (1)对实验Ⅰ进?研究②④ ①实验Ⅰ中?成红?物质的离??程式为: ③ 经检验实验Ⅰ中产?的?体为氢?,?离??程式解释溶液中存在H+的原因: ③请写出60s后反应进?步加快可能的原因(写出两条) (2)对实验Ⅱ进?研究 实验Ⅱ反应明显?实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有: 假设?:SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在?定的抑制作?. 假设?: (3)为进?步研究上述假设,设计如下实验: 实验 向试管中加?2ml溶液 实验现象 实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 15s:?量?泡且有红?物质析出 60s:反应进?步加快且反应剧烈 放热,液体?乎沸腾 120s:铝?反应完,试管中析出? 量蓬松的红?物质 实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液15s ?明显现象 60s:铝?表?有极少?泡120s:有少量?泡溢出,铝?边缘 有很少红?物质?成 实验 向试管中加?2mL溶液 实验现象 实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 加? Na2SO4固体后速率?乎不 变,仍有?量?泡产?,红?物质 ?成且剧烈放热,铝?反应完全, 溶液沸腾 /