PDF《2019 年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析》

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1 2019 年北京市东城区高三期末化学考试逐题解析 本试卷共

9 页,共100 分,考试时长

100 分钟,考生务必将答案写在答题卡 上,在试卷上作答无效,考试结束后,将答题卡交回.

可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 O

16 S

32 Cu

64 第一部分(共42 分) 本部分共

14 小题,每小题

3 分,共42 分.在每小题列出的

4 个选项中,选 出最符合题目要求的一项. 1.下列过程与氧化还原反应无关 .. 的是 A. 工业上原油 的分馏 B.生活中用 暖宝宝 取暖 C.拉瓦锡测定空气 中O2 含量 D.普利斯特利光合 作用实验 【答案】A 【解析】 A.分馏是根据沸点不同的原理将液态混合物分离,是物理变化, 故错误;

B.铁生锈的过程中有化合价的变化,是氧化还原反应,故正确;

C.汞与氧气的反应生成氧化汞,有化合价的变化,是氧化还原反 应,故正确;

D.利用光合作用的原理,CO2+H2O C6H6O6+O2,有化合价 的变化,是氧化还原反应,故正确. 北京新东方优能中学&

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2 2.下列关于水处理的说法不正确 ... 的是 A.蒸馏法可淡化海水 B.ClO

2、O3 均可代替 Cl2 作为自来水消毒剂 C.Na2S 做沉淀剂可处理含 Cu2+ 、Hg2+ 的工业污水 D.明矾在水中可以水解生成 Al(OH)3 胶体,起到杀菌消毒作用 【答案】D 【解析】 A.海水淡化的方法之一是蒸馏法,故正确;

B.ClO2 和O3 均具有氧化性,可杀菌消毒,故正确;

C.S2- 可与 Cu2+ 和Hg2+ 分别形成 CuS 和HgS 沉淀,从而除去废水中 的Cu2+ 和Hg2+ ,故正确;

D.胶体具有吸附性,可吸附水中的杂质,无杀菌消毒的作用,故 错误. 3. 根据元素周期律,下列关系正确的是 A.原子半径:Cl>

P B.碱性:NaOH>

KOH C.热稳定性:SiH4>

CH4 D.还原性:S2- >

F- 【答案】D 【解析】 A.P 和Cl 为同周期元素,电子层数相同,随着原子序数的递增, 原子半径依次减小,所以半径 P>

Cl,故错误;

B. Na 元素的金属性弱于 K 元素, 所以碱性 NaOHF- ,故正确. 4.下列说法不正确 ... 的是 A.利用盐析可分离提纯蛋白质 B.用碘水检验淀粉是否发生水解 C.棉花的主要成分为纤维素,属于天然纤维 D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可用于制取肥皂 【答案】B 【解析】 B.可用碘水检验淀粉水解是否完全,不能检验是否水解,可通过 检验产物的方法检验是否发生水解,故错误. 5.下列化学用语表述正确的是 A.氯气通入水中:Cl2 + H2O == 2H+ + ClO- + Cl- B.电解饱和食盐水:2Cl- + 2H+ 电解 H2↑+ Cl2↑ C.向H2

18 O 中投入 Na2O2 固体:2H2

18 O + 2Na2O2 == 4Na+ + 4OH- +

18 O2↑ D.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+ 恰好沉淀完全: Ba2+ + OH- + H+ + SO4 2- == BaSO4↓+ H2O 【答案】D 【解析】 A.反应为可逆反应且 HClO 不可拆,故错误;

B. 电解饱和食盐水的离子方程式应为 2Cl- +2H2O H2+Cl2+2OH- , H2O 不可拆,故错误;

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4 C.Na2O2 既做氧化剂又做还原剂,产物中的 O2 来源于 Na2O2,故 错误. 6.2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料,该成果发表在 《Nature》 上, 合成该材料所需主要原料为草酰二肼 (结构如图) . 下列有关草酰二肼的说法不正确 ... 的是 A.具有碱性 B.完全水解可得

3 种化合物 C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D.与联二脲(H2N-C-NH-NH-C-NH2 O O )互为同分异构体 【答案】B 【解析】 A.-NH2 显碱性,故正确;

B.完全水解得到 H2N-NH2 与HOOCCOOH 两种产物,故错误;

C.蛋白质分子中含有氨基和肽键,与图中分子相同,故正确;

D.两者分子式相同,结构不同,即互为同分异构体,故正确. 7. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂.由对甲基苯酚 ( ) 合成 BHT 的常用方法有

2 种(如图) .下列说法不正确 ... 的是 A.BHT 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.BHT 与对甲基苯酚互为同系物 C.BHT 中加入浓溴水易发生取代反应 北京新东方优能中学&

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5 D.方法一的原子利用率高于方法二 【答案】C 【解析】 A.BHT 中存在羟基以及和苯环直接相连的甲基,所以可以使酸性 高锰酸钾溶液褪色,故正确;

B.官能团种类和个数相同,分子组成相差

8 个CH2 原子团,即互 为同系物,故正确;

C.BHT 中,羟基邻对位没有氢原子,所以不能与浓溴水发生取代 反应,故错误;

D. 方法一为加成反应, 原子利用率为 100%, 方法二为取代反应, 原子利用率比一低,故正确. 8.下列事实不能 .. 用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶 后, 瓶中马上泛 起大量泡沫 B.由H2(g)、 I2(g)、 HI(g)组成 的平衡体系加 压后颜色变深 C.实验室制取乙 酸乙酯时, 将乙酸 乙酯不断蒸出 D.石灰岩受地 下水长期溶蚀形成溶洞 【答案】B 【解析】 A.啤酒中存在平衡:H2CO3 ? CO2 + H2O,开瓶后体系压强减小, 北京新东方优能中学&

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6 平衡正移,故能;

B.体系中存在:H2(g) + I2(g) ? 2HI(g),左右两边气体系数和相等, 压强对反应平衡无影响,颜色变深是因为体系体积缩小,所以 I2 浓度上升,故不能;

C.试管中存在 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O,将 乙酸乙酯蒸出,使平衡正移,反应物转化率上升,故能;

D.石灰岩主要成分为 CaCO3,潮湿环境中存在 CaCO3(s) ? Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq),碳酸根和与地下水中的 CO2 与H2O 反应,使得溶解平 衡正移,形成微溶的 Ca(HCO3)2 而滴落,与平衡移动有关,故能. 9.同学们用下图所示实验,探究 SO2 及其水溶液的性质. .SO2 溶于水 .向的水溶液中滴 入品红溶液 .将的溶液加 热 下列说法正确的是 A.的溶液呈酸性,是由于 SO2+H2O?H2SO3?2H+ +SO2-

3 B.中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是 SO2 C.中溶液恢复红色,一定是 H2SO3 分解造成的 D.上述实验涉及 SO2 的溶解性和强氧化性 【答案】B 北京新东方优能中学&

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7 【解析】 A.H2SO3 为弱酸,电离应分步进行,故错误;

B.溶液中除 SO2 外还有 H2SO

3、HSO3 - 等微粒,故正确;

C. 中溶液恢复红色应是因为 SO2 与有色物质反应后的产物受热 分解,故错误;

D.未涉及氧化性,且SO2 无 强 氧化性,故错误. 10.氮化镓(GaN)与Cu 可组成如图所示的人工光合系统,该装置 能以 CO2 和H2O 为原料合成 CH4. 下列 说法正确的是 A.Cu 电极上发生氧化反应 B.溶液中 H+ 向GaN 电极移动 C.该系统的功能是将化学能转化为电能 D.相同条件下,理论上产生的 O2 和CH4 气体的体积比为 2:1 【答案】D 【解析】 A.装置为原电池,由左侧生成 O2 可知 GaN 为负极,Cu 为正极, 发生还原反应,故错误;

B.原电池中,阳离子在溶液中向正极移动,故错误;

C.由题意,该装置还涉及光能与化学能或电能的转化,故错误;

D.电池总反应为 CO2 + 2H2O == CH4 + 2O2,由得失电子守恒得生 成O2 与物质的量比为 2:1,即相同条件下体积比为 2:1,故正确. 北京新东方优能中学&

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8 11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 A B C D 装置 现象 ①中无明显现象 ②中产生浑浊 左侧棉球变 黄,右侧棉球 变蓝 试管中先出现 淡黄色固体, 后出现黄色固 体 试管中液体 变浑浊 结论 热稳定性: Na2CO3>

NaHCO3 氧化性: Cl2>

Br2>

I2 溶解度: AgCl>

AgBr>

AgI 非金属性: C>

Si 【答案】A 【解析】 A.Na2CO3 受热不分解,NaHCO3 受热易分解产生 CO2 气体.按照 图中装置实验,能够看到①中无明显现象,②中产生浑浊,故正 确;

B.Cl2 的氧化性强于 Br2,与NaBr 溶液反应制得 Br2,所以左边棉 球变黄.生成的 Br2 和通入的 Cl2 一起接触到右边棉球,二者的氧 化性均强于 I2,碘遇淀粉变蓝,因此右边棉球变蓝,但是无法比 较Br2 与I2 的氧化性强弱,故错误;

C. 向2ml AgCl 悬浊液中滴加

2 滴NaBr 溶液, 生成更难溶的 AgBr, 北京新东方优能中学&

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9 所以看到淡黄色固体生成;

再滴加

2 滴NaI 溶液,会继续与过量 的AgCl 悬浊液反应, 生成黄色固体 AgI. 因此无法比较 AgBr 与AgI 的溶解度,故错误;

D.盐酸与 Na2CO3 粉末反应,生成 CO2 气体,强酸制弱酸,盐酸 酸性强于碳酸;

同时因为盐酸易挥发,产生的 HCl 气体与 CO2 一 起进入到 Na2SiO3 溶液中,试管中溶液变浑浊,因此无法证明碳酸 与硅酸的酸性强弱,因此也无法比较 C 和Si 的非金属性大小,故 错误. 12.室温下,依次进行如下实验: ①取一定量冰醋酸,配制成

100 mL0.1 mol/L CH3COOH 溶液;

②取20 mL①中所配溶液,加入

20 mL0.1mol/L NaOH 溶液;

③继续滴加 a mL 0.1 mol/L 盐酸,至溶液的 pH = 7. 下列说法不正确 ... 的是 A.①中,溶液的 pH >

1 B.②中,反应后的溶液:c(Na+ ) >

c(CH3COO- ) >

c(OH- ) >

c(H+ ) C.③中,a =

20 D.③中,反应后的溶液:c(Na+ ) = c(CH3COO- ) + c(Cl- ) 【答案】C 【解析】 A.因为 CH3COOH 是弱电解质,不完全电离,0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 H+ 的浓度小于 0.1 mol/L,因此①中,溶液的 pH >

1,故正 确;

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10 B.②中,CH3COOH 与NaOH 恰好反应,反应后的溶液成分是 CH3COONa,由于 CH3COO- 水解,使溶液显碱性,故正确;

C.③中,若a = 20,溶液为 CH3COOH 和NaCl 的混合溶液,显酸 性,不符合题意溶液 pH = 7,故错误;

D. ③中,反应后的溶液根据电荷守恒可得 c(Na+ ) + c(H+ ) = c(CH3COO- ) + c(Cl- ) + c(OH- ),又因为溶液显中性,即c(H+ ) = c(OH- ), 故正确. 13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入 0.1 mol CuSO4 ・ 5H2O(s) 和0.1 mol CuSO4(s), 测得甲中溶液温度降低, 乙中溶液温度升高;

恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发) .下 列说法不正确 ... 的是 A.两容器中剩余晶体均为 CuSO4 ・ 5H2O B.最终所得溶液中 c(CuSO4):甲=乙 C.若再向乙中加入

9 g 水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4) 减小 D.由该实验,用盖斯定律可推知: CuSO4 ・ 5H2O(s) == CuSO4(s) + 5H2O(l)H >

0 【答案】C 【解析】 A.由题可知,溶解后甲乙均有 CuSO4 从溶液析出,由于从水溶液 中析出,则析出的物质一定为晶体水合物,即CuSO4 ・ 5H2O 形式 析出,故正确;

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11 B.因最终所得溶液为饱和溶液,故c(CuSO4)相同,即甲=乙,故 正确;

C.再向乙容器中加入 9g 水后,相当于从开始加入 0.1 mol CuSO4 ・ 5H2O,与甲容器相同,c(CuSO4)不变,故错误;

D.①由甲容器温度降低,可知:CuSO4 ・ 5H2O(s) == Cu2+ (aq) + SO4 2- (aq) + 5H2O(l) ,H1>

0;

②由乙容器温度升高,可知:CuSO4(s) == Cu2+ (aq) + SO4 2- (aq), H2 <

0. 根据盖斯定律可知, CuSO4 ・ 5H2O(s) == CuSO4(s) + 5H2O(l), H= H1 - H2 >

0,故正确. 14. 相同温度下,分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反 应:X2(g) +........