PDF《辽宁石油化工大学考试题》

姓名: 学号: 班级: 考试性质:首修、重修、 再修 学院: 装订线辽宁石油化工大学考试题

2009 --

2010 学年 第一学期 课程名称: 无机化学 考试形式: 闭卷 授课学院: 化学与材料科学学院 试卷共

8 页 试卷: A、 适用专业班级: 应用化学 0901-

08、高分子材料 0901-02 题号一二三四五六七八九十总分 得分

一、是非题(正 确的在括号中画√,错 误的画*, 本大题分

10 小题, 每小题

1 分, 共1分)

1、 所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH 值必定都大于7.

2、所谓歧化反应,就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应

3、 金属活动顺序是按E(Mn+ / M )由小到大排列的.….( )

4、电子在原子核外运动的能级越高,它与原子核的距离就越远. 因为E(1s) < E (2s), 所以任何时候1s 电子比2s 电子靠近原子核.

5、sp3 杂化是由同一原子的一个ns 轨道和三个np 轨道形成四个sp3 杂化轨道.

6、 所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键.

7、 分子在外电场作用下, 不能变形.

8、 已知298 K 时,fG (SbCl5,g) = -334.3 kJ・mol-1,fG (SbCl3, g) = -301.0 kJ・ mol-1,则反应SbCl5 (g) → SbCl3 (g) + Cl2 (g) 在298 K、标准状态下不能自发进行. 第1页共8页得分

9、不能比较E(Cu2+ / Cu ) 和E([Cu (NH3 )4 ]2+ / Cu ) 的大小.…( )

10、CCl4 的空间构型为四面体,C 原子采用sp3 杂化.……….( )

二、单项选择题(本大题分

15 小题, 每小题

2 分, 共30 分)

1、 下列电极电势最大的是. ( ) . (A) E ( MnS / Mn );

(B) E ( Mn(OH)2 / Mn );

(C) E ( MnCO3 / Mn );

(D) E ( Mn2+ / Mn ).

2、 欲使CaCO3 在水溶液中的溶解度增大, 宜采用的方法是 . (A) 加入1.0 mol・L-1 Na2CO3;

(B) 加入2.0 mol・L-1 NaHCO3;

(C) 加入1.0 mol・L-1 CaCl2;

(D) 加入0.1 mol・L-1 edta.

3、 角量子数l=2的某一电子, 其磁量子数m. . (A) 只能为+2;

(B) 只能为-

1、

0、+1 三者中的某一个数值;

(C) 可以为-

2、-

1、

0、

1、2 中的任一个数值;

(D) 可以为任何一个数值.

4、 已知K(Ag2CO3 ) = 8.1 ? 10-12, K (Ag2C2O4 ) = 3.4 ? 10-11,欲使Ag2CO3 转化为Ag2C2O4 必须使. . (A) c (C2O4 2- ) ? 4.2 c (CO3 2- ) ;

(B) c (C2O4 2- ) ? 0.24 c (CO3 2- ) ;

(C) c (C2O4 2- ) ? 0.24 c (CO3 2- ) ;

(D) c (C2O4 2- ) > 4.2 c (CO3 2- ) .

5、 HgCl2 是直线形分子, Hg 原子的成键杂化轨道是. ( ) . (A) sp3;

(B) sp2;

(C) sp;

(D) sp2 不等性.

6、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是. . (A) 熔点;

(B) 沸点;

(C) 颜色;

(D) 硬度.

7、 离子晶体中, 正、 负离子配位数比不同的最主要原因是… . (A) 正、负离子半径;

(B) 正、 负离子的电荷;

第2页共8页得分 姓名: 学号: 班级: 考试性质:首修、重修、 再修 学院: 装订线(C) 正、负离子的电子构型;

(D) 晶格能.

8、 下列物质中属于分子晶体的是… . (A) 金刚砂;

(B) 石墨;

(C) 溴化钾;

(D) 氯化碘.

9、 已知:K (HAc) = 1.75 *10-5,K (HCN) = 6.2 *10-10,K (HF) = 6.6 * 10-4, K (NH3・ H2O) = 1.8 *10-5.下列溶液的浓度均为0.1 mol・ L-1, 其溶液pH 值按由大到小的顺序排列正确的是. . (A) NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl;

(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl;

(C) NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl;

(D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN.

10、 已知: 电极反应O2 + 2H2O + 4e- 4OH- E = 0.401V 当pH = 12.00, p ( O2 ) = 1.0 ?

105 Pa 时,上述电对的电极电势是… ( ) . (A) ?0.52 V;

(B) 0.52 V;

(C) 0.28 V;

(D) 0.37 V .

11、 在[AlF6 ]3- 中,Al3+ 杂化轨道类型是… . (A) sp3;

(B) dsp2;

(C) sp3 d2;

(D) d2 sp3.

12、 在Ca3 (PO4 )2 的饱和溶液中,已知 c ( Ca2+ ) = 2.0 ? 10-6 mol・ L -1 , c ( PO4 3- ) = 1.58 ? 10-6 mol・L -1 , 则Ca3 (PO4 )2 的K为…….…( ) . (A) 2.0 ? 10-29 ;

(B) 3.2 ? 10-12;

(C) 6.3 ? 10-18;

(D)

5 .1 ? 10-27.

13、24Cr 原子处于基态时, 价层电子排布轨道图可表示为… ( ) . (A) ? ? ? ? ? ?;

(B) ? ? ? ? _ ??;

3d 4s 3d 4s (C) ? ? ? ?? _ ?;

(D) ?? ?? _ _ _ ??. 3d 4s 3d 4s

14、 通过测定AB2 型分子的偶极矩, 可以推测. ( ) . (A) 分子的几何形状;

(B) 元素的电负性;

(C) A - B 键的极性;

(D) 元素的电离能之差. 第3页共8页

15、 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中, 错误的是… ( ) . (A) 并非所有形成体都能形成内轨型配合物;

(B) 以CN- 为配体的配合物都是内轨型配合物;

(C) 中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;

(D) 配位原子必须具有孤对电子.

三、填充题(本大题分

7 小题, 每小空

1 分, 共20 分)

1、Cu2+、Cu、 Ag+、Ag 中最强的氧化剂是_最强的还原剂是它们之间的反应方程式是当c(Ag+ ) = 1.0 mol・L-1, c ( Cu2+ ) = 0.010 mol・ L-1 时, 组成的原电池的电动势E比E大或小) .

2、 干冰中分子间主要存在_力;

I2 的CCl4 溶液系统中分子间存在_力.

3、 在CO、 冰醋酸、SiO

2、Sn、Fe2O3 中, 固态时能导电的是水溶液能导电的是

4、 在[Zn (NH3 )4]2+ 配离子中,Zn2+ 采用_杂化轨道成键, 该配离子的几何构型为_

5、 试比较下列各配离子的K、K相对大小: [ Cu (en)2 ]2+ 的K_____ [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的K,[Ni (NH3 )6 ]2+ 的KNi (en)3 ]2+ 的K.

6、 在溶液中, 存在下列平衡: [ CoF6 ]3- Co3+ +

6 F- , 当加入硝酸时, 上述平衡将向_______ 移动, 这是由于生成使浓度的结果.

7、AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的_而_ 随离子半径之和的_而_ 第4页共8页得分 姓名: 学号: 班级: 考试性质:首修、重修、 再修 学院: 装订线

四、配平题(本大题分

5 小题, 每小题

2 分, 共10 分)

1、 NH4NO2 ? ? ? ? N2 + H2O

2、 CeO2 + KI + HCl ? CeCl3 + I2

3、 Fe ( 粉)+KNO3 (s) = Fe2O3 + N2 + K2O

4、 HNO2 + CO(NH2 )2 = CO2 + H2O + N2

5、 NaBiO3 (s) + MnO2 (s) + H+ = Bi3+ + MnO4 - + Na+ H2O

五、问答题(本大题共

2 小题,总计

12 分)

1、(本小题

6 分) 向含有2PbI 沉淀的饱和溶液的两个试管中分别加入(1) ) (

3 s NaNO 、 (2)KI 溶液,发现沉淀溶解,试 解释沉淀溶解原因.第5页共8页得分 得分

2、(本小题

6 分) 已知?36][CoF 的磁 矩为5.26 B.M. ,用符号表示其中心离子的d轨道电子分布,并 指出其空间构型、杂 化方式.

六、计算题(本大题共

3 小题,总计

18 分)

1、(本小题

6 分) 100.0 mL 1.00 mol・L-1 的某一元弱酸(HA) 与50.0 mL 0.40 mol・L-1 NaOH 溶液混合后, 将此溶液稀释至200.0 mL, 测得溶液的pH 值为4.143, 求弱酸的标准解离常数. 第6页共8页得分 姓名: 学号: 班级: 考试性质:首修、重修、 再修 学院: 装订线

2、(本小题

6 分) 已知E(Hg2Cl2 / Hg ) = 0.268 V. (1) 今测得E(Hg2Cl2 / Hg ) = 0.327 V, 求KCl 的浓度;

(2) 若KCl 的浓度为2.00 mol・L-1, 则E(Hg2Cl2 / Hg ) 等于多少?

3、(本小题

6 分) 对于元反应: A (aq) + 2B (aq) → C (aq),当A、 B 的原始浓度分别为0.30 mol・ L-1 和0.50 mol・L-1 时, 测得反应速率系数为0.40 mol-2・ L2・ s-1. 求开始的反应速率为多少? 经一段时间后A的浓度下降到0.10 mol・L-1, 此时的反应速率等于多少? 第7页共8页第8页共8页