PDF《十、实验化学》

②活性炭为该反应的催化剂;

③三氯化六氨合钴(Ⅲ)在冷水溶解度小、 能溶于稀盐酸, 难溶于浓盐酸、 乙醇等. [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)6] 3+ +6Clˉ;

[Co(NH3)6] 3+ 离子很稳定. 请回答: (1) 写出制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的化学方程式_ (2) 加入活性炭后,先将溶液冷却到 10℃,再加入浓氨水和 H2O2 的原因是_ (3) 操作 A 的名称是_操作 B 的理由是_ (4) 向液体②中加入浓盐酸的原因是_ (5) 操作 C 之后将粗产品先用________洗涤,再用________洗涤、干燥得到产品.

2018 年8~10 月浙江省学考暨选考模拟卷分类汇总 第4页5. (18 年9月嘉兴测试 31)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一. 某实验室用炼锌厂的烟道灰(主 要成分为:炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾 ZnSO4・7H2O)的流程如下: 已知:ZnSO4 易溶于水,难溶于乙醇. 请回答下列问题: (1) 下列操作或描述正确的是_ A. 抽滤洗涤 时,将洗液与溶液Ⅰ合并,有利于提高皓矾的产率 B.溶液Ⅰ中含量较高的溶质有 ZnSO

4、PbSO

4、FeSO

4、H2SO4 C.重结晶时,需加少量稀盐酸抑制 Zn2+ 水解 D. 洗涤干燥 时,可用 95%的酒精作为洗涤剂 (2) 如图安装抽滤装置,经过一系列操作完成抽滤.请选择合适的编号,按正确的操作 颀序补充完整:在布氏漏斗中加入滤纸→ 确认抽干. ①转移固液混合物;

②开大水龙头;

③关闭水龙头;

④微开水龙头;

⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸. (3) 某同学设计了一个实验方案,证明晶体Ⅱ中的杂质 Fe3+ 含量低于晶体Ⅰ,请把该方案补充完整. 填操作),分别加入

2 滴稀硝酸和

6 滴15%KSCN 溶液, 填现象),证明晶体Ⅱ中的杂质含量低于晶体Ⅰ. (4) 某同学称取 28.700 g 研细的皓矾晶体(0.100 mol),置于坩埚中充分加热、冷却、 称量, 发现晶体失重 13.100 g. 该同学分析认为, 在加热失水过程中还发生副反应, 该副反应可能的化学方程式为_ (5) 将烟道灰在氧气中高温灼烧后,再按上述流程操作,皓矾产率有明显提高,其原因 是_ 6.(18 年9月金华十校 31)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸 铝晶体,实验流程如下: 请回答: (1) 写出Ⅲ中气体 B 与O2(足量)通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式_ (2) 步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是_ (3) 下列有关实验的说法正确的是_ A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内 径B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥 C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒 搅拌 D.步骤 V 为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

2018 年8~10 月浙江省学考暨选考模拟卷分类汇总 第5页(4) H2O2 浓度对反应速率有影响. 通过右图所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 40%, B 处应增加一个设备. 该设备的作用是_ (5) 为测定实验所得硫酸铝晶体的 纯度,进行以下实验: 步骤一:取晶体试样 a g 溶于

20 mL 水中, 加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液, 再加入过量的 c1 mol・Lˉ1 EDTA 溶液 V1 mL,充分反应后稀释至

250 mL. 步骤二:取25.00 mL 上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol・Lˉ1 Cl2 溶液滴定过量 的EDTA,达到终点时消耗 V2 mL ZnCl2 溶液. 已知:M[Al2(SO4)3・18H2O]=666 g・molˉ1 ,EDTA 分 别能与 Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比 1∶1 进行反应. ①在步骤二取上述稀释液 25.00 mL 于锥形瓶中,有右图 所示操作(手持部分省略),其中正确的是_ ②根据实验数据计算该试样中 Al2(SO4)3・ 18H2O 的纯度 为_用含字母的代数式表示). ③计算得出硫酸铝晶体的纯度为 112.0%,若本测定实验 操作正确且误差可忽略,分析纯度偏高的主要原因_ 7.(18 年9月绿色联盟 31)用铁屑为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学 方程式依次为: ①Fe(s)+H2SO4===FeSO4+H2↑ ②FeSO4+H2C2O4+2H2O===FeC2O4・2H2O↓+H2SO4 ③2FeC2O4・2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 已知:K3[Fe(C2O4)3]・3H2O 易溶于水,难溶于乙醇. 回答下列问题: (1) 在反应①得到的 FeSO4 溶液中,需加入少量 H2SO4 酸化,目的是_ (2) 为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体,某同学设计的实验步骤为: 加热 蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 ,请评价该方案的合理性,并说明理由 (3) 为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]・3H2O 晶体,请再设计另外一种实验 方案(不要求写具体的实验操作) (4) 过滤 K3[Fe(C2O4)3]・3H2O 晶体有关的操作正确的是_ A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀, 再打开水龙头抽滤 C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋 洗,再打开水龙头抽滤 D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间 的橡皮管,以防倒吸 (5) 称取 5.00 g 制得的晶体加水溶解,配成