PDF《十、实验化学》

250 mL 溶液,取25.00 mL 于锥形瓶中,用0.100 mol・Lˉ1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定,重复三次实验,平均消耗 12.00 mL. 计算所得的样品中 K3[Fe(C2O4)3]・3H2O 的纯度为_ 水浴加热 温度计 出水 进水 H2O2 B

2018 年8~10 月浙江省学考暨选考模拟卷分类汇总 第6页8.(18 年9月名校协作体 31)醋酸铜[(CH3COO)2Cu・H2O](其相对式量为 200)常用作分析 化学的分析试剂,还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等.可以用碱式碳酸铜与醋酸作用 来制备. 实验步骤: (Ⅰ)碱式碳酸铜的制备 12.5 g CuSO4・5H2O 和9.5 g NaHCO3 ――→ 研磨 ―――――→ 热水中反应 ??――→ 操作 Cu(OH)2・CuCO3固体 (Ⅱ)醋酸铜的制备 碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜: Cu(OH)2・CuCO3+4CH3COOH===2(CH3COO)2Cu・H2O+CO2↑+H2O 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约

20 mL 蒸馏水,加热搅拌至

323 K 左右,逐滴 加入适量醋酸至固体不再溶解,趁热过滤.滤液在通风橱下蒸发至原体积的 1/3 左右, 冷却至室温,减压过滤,用少量蒸馏水洗涤,得(CH3COO)2Cu・H2O 产品,称量,计 算产率. 请回答: (1) 步骤(Ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应,写出离子反应方程式_ (2) 碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应,且温度需控制在 60℃左右,请解释原因 (3) 在步骤(Ⅰ)与步骤(Ⅱ)的实验过程中, 涉及三种固液分离的方法, 分别是倾析法过 滤、趁热过滤与减压过滤,下列装置中没有使用到的有_ (4) 步骤Ⅱ中洗涤晶体的具体操作是_ (5) 最终称量所得的产品为 8.0 g,则产率为_

2018 年8~10 月浙江省学考暨选考模拟卷分类汇总 第7页9.(18 年9月宁波十校 31)二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质 量为:250.5 g・molˉ1 ,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作 聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂.实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 足量氯化铵和 浓氨水的混合溶液 23.8 g CoCl2・6H2O ① 黄红色沉淀 [Co(NH3)6]Cl2 ―――――――→ 适量30% H2O2 ② 深红色溶液 [Co(NH3)5H2O]Cl3 ―――――→ 适量浓盐酸 ③ ―――――――→ 85℃水浴加热 ④ ――→ 冷却 ⑤ 抽滤、洗涤、干燥 ⑥ 产品 已知:[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3+ +3Clˉ;

[Co(NH3)5Cl]2+ +H2O [Co(NH3)5H2O]3+ +Clˉ;

[Co(NH3)5H2O]3+ 受热可以产生氨. 请回答: (1) 往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2 中加 H2O2 时发生的离子反应方程式为_ (2) 下列操作或描述正确的是_ A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副 反应 C.步骤④,水浴温度低于 85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比 较大 D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3) 在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整: 组装好装置, 将滤纸置于布氏漏斗内, 用少量蒸馏水润湿→用倾析法将 溶液转移入布氏漏斗中→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中, 抽滤至 干燥→取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤. a.微开水龙头;

b.开大水龙头;

c.微关水龙头;

d.关闭水龙头,拔下橡皮管;

e.拔下橡皮管,关闭水龙头;

f.不对水龙头进行操作. (4) 在步骤⑥中洗涤操作为:先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤.用乙醇洗涤的目的是 (5) 最终得到产品的质量为 21.4 g,则该实验的制备产率为_