PDF《2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 （初中化学）》

5 www.jsbexam.com 考点・化学反应进行的方向 1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应. 2.判断反应方向的依据 (1)焓判据 许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向,绝大多数放热反应(ΔH0,则为自发反应, 且ΔS 越大,越有利于反应自发进行. (3)正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵变(ΔS).反应自发性 的判断依据如下: 学员专用 请勿外泄 备考 QQ 群:585405707

6 www.jsbexam.com ΔG=ΔH-TΔS0,反应不能自发进行. 考点・元素周期律 内容同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移动 学员专用 请勿外泄 备考 QQ 群:585405707

7 www.jsbexam.com 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强反应前后气体分子数改变 增大向气体体积减小 的方向移动 减小向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂使用催化剂 平衡不移动 考点・弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程吸热. 2.浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大. 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离. 4.化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质,可促进弱电解质的电离. 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 学员专用 请勿外泄 备考 QQ 群:585405707

8 www.jsbexam.com 一般 条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应 过程 氧化还原反应,不形成原电池 因原电池反应而腐蚀 有无 电流 无电流产生 有电流产生 反应 速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学 腐蚀 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极 反应 O2+ 4e- +2H2O=4OH- 2H+ +2e- =H2↑ 负极 反应 Fe-2e- =Fe2+ Fe-2e- =Fe2+ 腐蚀 作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 学员专用 请勿外泄 备考 QQ 群:585405707

9 www.jsbexam.com 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活泼性较强的金属作为负极.例如在锅炉内壁 和船舶外壳装上若干锌块,就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极,两者都存在于电解质溶液(如海水)中,接 外加直流电源,通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有:CH3CH2CH2CH2CH

3、 CH3CHCH2CH3 CH3 、C(CH3)4. 2.具有官能团的有机物,一般书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构. 如C4H10O 的(醇类)同分异构体有: CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CHCH2CH3 OH 、 CH3CHCH2OH CH3 、 C CH3 H3C OH CH3. 3.芳香族化合物:取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种. 如C8H10 属于苯的同系物有: CH3 CH