PDF《《基础化学Ⅰ》课程教学大纲》

《基础化学Ⅰ》课程教学大纲 课程名称:基础化学 I 课程性质:专业基础课 课程代码:J20001 学分:4 理论学时:64 实验学时:0 面向专业:动物医学 先修课程:高中化学 执笔人:孙芬芳 审定人:孙芬芳 姜连芳

一、说明 1.

课程的性质、地位和任务 《基础化学Ⅰ》作为动医专业、园林专业、园艺专业的一门专业基础课,是该专业学生进入大 学后学习的第一门基础化学课程,也是该专业大部分学生参加硕士学位研究生考试必考的一门课 程.学生通过本课程的学习,能够具备基本的化学学科素养,并为其后续基础化学实验、生理与生 化、药学等课程的学习奠定良好的基础,也将为有志于进一步深造的学生提供有益的帮助.本课程 的任务是传授大学化学的基础知识、启发学生大胆质疑和提出问题的能力、培养学生自主学习和独 立解决问题的能力、激发学生不断进取和勇于拼搏的精神. 2.课程教学基本要求 本课程在教学内容的安排上,既要注意与中学化学的衔接,又要避免不必要的重复.在教学方 法的选择上,多采用案例教学法,尽量避免使用 填鸭式 的教学方法,要充分体现教学过程中学 生的主体地位和教师的主导作用,努力使学生成为课堂教学的主角.在成绩评定中,加大平日考核 的力度,培养学生自主学习和终生学习的习惯,使学生由 要我学转变为我要学 .加大课后辅导 力度,每周安排固定的时间为学生解答疑难问题,培养学生的效率意识和竞争意识.对待学生的书 面作业,要严肃认真,每次作业都要认真批改,即对于做错的题目,不仅仅标记错号,更要注明出 错的原因和纠正方法;

对于有创意的学生,给予加分奖励,以激发学生的创造力.在教学手段的选 择上,除了采用传统的板书以外,增加必要的挂图和演示实验,并组建课外化学兴趣小组,不断提 高学生提出问题和解决问题的能力,并引导学生参加教师的研究项目.另外,在教学过程中,密切 结合本专业学生的人生规划目标,为打算进一步深造的学生奠定坚实的化学基础. 要求学生掌握无机及分析化学(物质结构除外)的基本概念、基本原理,具备一定的化学计算 能力、科学思维能力、提出问题和解决问题的能力,在学习方法上较中学阶段有一个较大幅度的提 高.

二、教学内容与课时分配

第一章 绪论 (2 学时)

一、介绍教师的基本情况 教师姓名、联系方式、工作简历、授课习惯、讲课特点等

二、介绍教师对本课程的认识 结合生产、科研实际以及本课程在研究生入学考试中的地位,联系学生生活,说明本课程开设 的目的和意义

三、非化学化工专业的大学生,为什么要学习基础化学 1.生活呼唤化学 当煤气泄漏时―化学知识可避免事故发生;

以水代油的大骗局―防止受骗;

造成温室效应的 化学元素 是二氧化碳―缺少化学知识闹笑话;

烧不坏的纸币―化学使你生活得 更潇洒(抱得美人归);

美国总统胡佛是如何登上总统宝座的―化学赋予你发现财富的眼睛?魔幻 鲜花―不看天气预报,也能知道明天是否会降雨,等等 2.基础化学 I 与后续课程的关系 基础化学 I 在基础化学实验、基础化学 II、生理和生化以及药学等课程中的地位和作用 3.基础化学 I 与硕士研究生入学考试的关系 结合自己对本专业的了解, 介绍基础化学在硕士 研究生入学考试的初试中所占的比例和招生单位的基本情况;

列举几个考验真题,说明考取研究生 不是一件很难的事情,树立学生的信心

四、本课程的基本知识框架、教学目标及要求

五、本课程考核办法与评分标准

六、本课程学习中存在的问题与对策

七、教材与主要参考书目说明 教学重点:帮助学生树立正确的专业观念,明确基础化学Ⅰ在学生专业知识和专业素养中的地 位和作用. 教学难点:让学生重视本课程的学习;

明确自己的社会责任. 教学方法:案例式教学法.多结合化学在生活、生产中的实例进行教学. 思考题: 谈谈基础化学 I 课程与你的专业发展及你的成才的关系.

第二章 溶液和溶胶 (4 学时)

第一节 溶液 溶液浓度的几种表示方法(物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、质量分数、摩尔分数) 及其换算关系;

稀溶液的依数性(蒸气压下降,沸点升高,凝固点下降,渗透压)

第二节 溶胶 溶液中固体表面的吸附;

溶胶的性质(光学性质、动力学性质、电学性质);

胶团结构及其表 示方法;

溶胶的稳定性和聚沉 教学重点:物质的量浓度和质量摩尔浓度、胶团结构式的写法和稀溶液依数性的定性比较. 教学难点:根据不同电解质的聚沉值书写胶团结构式;

相同浓度的强电解质、弱电解质和非电 解质溶液的沸点、渗透压或蒸汽压值相对大小的比较. 教学方法:采用问题式教学法,多采用案例进行教学. 思考题: 1.鱼儿是否需要喝水?腌制的肉为什么可以保存较长的时间? 2.什么叫稀溶液的依数性?稀溶液的依数性与溶液中溶质粒子的定量关系有哪些?这些定量 关系的适用范围是什么? 3.有A、B 两瓶固体有机化合物,因保存不当导致标签脱落,它们可能是同一种化合物,也可 能是两种不同的有机化合物,试用最简单的办法确定它们是否是同一种物质. 4.溶胶为什么能稳定存在?促使溶胶聚沉的条件有哪些?江河入海口为什么易形成三角洲?

第三章 化学热力学基础 (10 学时)

第一节 化学热力学的基础概念 系统与环境;

状态与状态函数;

过程与途径;

热和功;

化学计量数和化学反应进度

第二节 热化学 热力学第一定律;

化学反应热;

热力学能;

焓;

盖斯定律;

物质的标准摩尔生成焓;

物质的 标准摩尔燃烧焓

第三节 化学反应的自发性 自发过程与化学反应方向;

熵与混乱度;

吉布斯自由能;

热力学第二定律;

热力学第三定律;

ΔrHmpΔrSm 和ΔrGm 的有关计算;

化学反应自发性的判据

第四节 化学平衡 化学平衡的性质;

标准平衡常数;

标准平衡常数的书写;

多重平衡的标准平衡常数;

浓度、压 强和温度对化学平衡的影响 教学重点:状态和状态函数的概念及状态函数的性质;

热力学标准状态的含义;

物质的标准摩 尔生成焓、标准摩尔熵和标准摩尔生成自由能及化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩 尔自由能变的计算;

各种状态下化学反应自发方向的判断;

标准平衡常数表达式的写法、标准平衡 常数的计算和多重平衡规则 教学难点:状态函数的性质;

热力学标准状态的含义;

各种状态下化学反应自发方向的判断;

各种公式中符号的含义、单位符号、使用条件和有关的计算. 教学方法:本章的特点是,公式多,计算量大,物理量多且抽象难懂,在教学时应多采用讲授 法和比较法,对于各种公式,应减少单纯的数学推导,重点是其应用和注意事项.在学生思维方式 的培养方面,应注重演绎法. 思考题: 1.指出在 W、Q、U、H、S、G、p、T、和V中, 哪些是状态函数? 2.书写热化学反应方程式应注意哪些事项? 3.如何正确书写标准平衡常数的表达式? 4. 目前,各种延缓衰老的广告信息扑面而来,各种商品也不断问世,在学习了本章内容后, 你认为应如何对待这类广告和商品?

第四章 化学反应速率 (4 学时)

第一节 基本概念 反应速率的表示方法,基元反应和复杂反应,反应分子数

第二节 化学反应速率理论简介 有效碰撞理论,过渡状态理论

第三节 影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响:质量作用定律,速率方程的书写;

温度对化学反应速率的影响: 范特霍夫规则,温度影响反应速率的原因,阿仑尼乌斯方程;

催化剂的催化作用 教学重点:浓度和温度对反应速率的影响. 教学难点:根据反应速率常数的单位确定反应级数;

使用阿仑尼乌斯方程计算时分子和分母单 位的统一. 教学方法:本章内容相对少并且理解起来也不是很难,并且影响反应速率的因素和影响化学反 应限度的因素很相似,建议以讨论式教学法为主,重点是引导学生采用类比法解决问题. 思考题: 1.何为基元反应?何为反应级数?如何确定化学反应的反应级数?. 2.何为反应速率方程式?能否根据化学反应方程式直接书写反应速率方程式? 3.影响化学反应速率的因素有哪些?

第五章 定量分析法 (4 学时)

第一节 定量分析法概述 分析化学的任务;

定量分析法的分类;

试样的采集和制备

第二节 定量分析的误差和实验数据的处理 误差........