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1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位 是mol -1. 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023. n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+与I- ,NO3 - (+H+)与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+ 与HCO3 - 、 Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. 学员专用 请勿外泄

4 (4)络合反应,如Fe3+与SCN- 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO- . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 +与CH3COO- 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・质量守恒定律 定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物 质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律. 说明: 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化. 2.不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中. 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏. 4.应用:化学方程式的配平及计算. 学员专用 请勿外泄

5 考点・氧化还原反应 (1)概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化, 可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应. 判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降. (2)本质:电子转移(电子得失或偏移). (3)特征:反应前后元素化合价发生变化. (4)氧化反应与还原反应关系图: 考点・化学反应进行的方向 1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应. 2.判断反应方向的依据 (1)焓判据 学员专用 请勿外泄

6 许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向, 绝 大多数放热反应(ΔH0,则为自发反应,且ΔS 越大,越有利于反应 自发进行. (3)正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应 的焓变(ΔH)和熵变(ΔS).反应自发性的判断依据如下: ΔG=ΔH-TΔS0,反应不能自发进行. 考点・元素周期律 内容同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的 逐渐增强 逐渐减弱 学员专用 请勿外泄

7 稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强反应前后气体分子数改变 增大压向气体体积减小 的方向移动 减小压向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 学员专用 请勿外泄

8 催化剂使用催化剂 平衡不移动 考点・弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原 因是电离过程吸热. 2.浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离方向 移动,电离程度增大. 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制 弱电解质的电离. 4.化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离 子反应的物质,可促进弱电解质的电离. 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般 条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应 过程 氧化还原反应,不形成原电池 因原电池反应而腐蚀 有无 无电流产生 有电流产生 学员专用 请勿外泄