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2019 年上半年教师资格统考笔试模拟卷一参考答案与解析 初中化学

一、选择题(共20 题,每小题

3 分,共60 分) 1.

【答案】A.解析:A.铬酸做氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色,故A正确;

B.得失电子是由元素原子的结构决定的,纳米铜没有改变原子结构,所以 纳米铜 的还原性与铜 片相同,故B错误;

C.直馏汽油不含碳碳双键,不能和溴反应,所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;

D.钠的焰色反应为黄色,而不是紫色,故D错误;

故选:A. 2.【答案】A.解析:A.碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子,水解生成碳酸和 氢氧根离子,依据碳原子个数守恒:1mol 的NaHCO3 溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的 总物质的量为 1mol,所以 n(H2CO3)和c(HCO3 - )之和为 1mol 的NaHCO3 溶液中,碳酸氢钠的物 质的量大于 1mol,含有 Na + 数目大于 NA,故A错误;

B.17gH2O2 的质量为 =0.5mol,1molH2O2 含有 1mol 非极性键,即过氧键,则17g H2O2 所含非极性键数目为 0.5NA,故B正确;

C.标况下 8.96:L 混合气体的物质的量为 0.4mol,而等物质的量的氢气和 CO 的耗氧量相同,故0.4mol 氢气和 CO 的混合气体消耗 0.2mol 氧气,和混合气体中氢气与 CO 的比例无关,即消耗 0.2NA 个氧气分子,故C正确;

D.铁与氯气反应生成氯化铁,56g 铁物质的量为 =1mol,与足量氯气反应生成 1mol 氯 化铁,失去 3mol 电子,依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到 3NA 个电子,故D正确;

故选:A. 3.【答案】D.解析:A.熔融的氯化钠中无水,故电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气,离子方程 式为 2NaCl Cl2↑+2Na,故A错误;

B.氯化银是沉淀,不能拆,故离子方程式为 AgCl+2NH3・ H2O=[Ag(NH3)2] + +Cl - +2H2O,故B错误;

C.碳酸钠与溴单质反应生成溴化钠、溴酸钠和水,根据得失电子数守恒乐子此反应的离子方程式 为:3Br2+3CO3 2- =5Br - +BrO3 - +3CO2↑,故C错误;

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,而氢氧化钠是强碱,可以拆,故离子方程式为 2Na+ 2H2O=2Na + +2OH - +H2↑,故D正确.故选:D. 4.【答案】D.解析:开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应,根据消耗盐酸的量,知道剩余 的氢氧化钠的物质的量是 0.01L*1mol・ L -1 =0.01mol,然后沉淀量逐渐增多,发生的是四羟基合铝酸钠 与盐酸之间的反应,即Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ 学员专用 请勿外泄

2 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 3H2O, 根据各段消耗盐酸的量知道生成的 Na[Al(OH)4]的物质的量是 0.01L*1mol・ L -1 =0.01mol, 根据 铝元素守恒,所以铝离子的物质的量是 0.01mol,生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就 40mL,剩余 氢氧化钠的量是 10mL,所以加入氢氧化钠的量是 50mL.故选:D. 5.【答案】A.解析:教师在教学之前为了了解学生对某一知识点、概念的认知水平,或教学过程 中了解学生对某一内容的掌握程度,常用诊断性评价. 6.【答案】A.解析:化学教学目标的主体必须是学生.教学目标不能用 使学生…… 提高学 生…… 培养学生…… 等陈述方式.故A错误,选A. 7. 【答案】 A. 解析: A.绝热容器, 温度不再改变, 说明正逆反应速率相等, 该反应达到平衡状态, 故A正确;

B.该反应在恒压条件下进行,压强始终不变,不能根据压强判断平衡状态,故B错误;