PDF《高中化学必背知识点归纳与总结》

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红、Na+ (黄色) 、K+ (紫色) .

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO) ,产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;

苯酚遇空气呈粉红色.

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2 ] ) ( [ ] ) ( [

3 2 OH Fe OH Fe 红褐色 白色沉淀 空气 ? ?→ ? 中燃烧――明亮的蓝紫色火焰. 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色) 、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+ (浅绿色) 、Fe3+ (黄色) 、Cu2+ (蓝色) 、MnO4 - (紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)

2、CaCO

3、BaSO

4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律――见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力) :Au3+ >

Ag+ >

Hg2+ >

Cu2+ >

Pb2+ >

Fa2+ >

Zn2+ >

H+ >

Al3+ >

Mg2+ >

Na+ >

Ca2+ >

K+ 阳极(失电子的能力) :S2- >

I- >

Br C >

Cl- >

OH- >

含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)

4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O 不平则在那边加水. 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO3 2- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平. 例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

3 配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: (1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑 反应时的环境(酸性或碱性) ;

(3)使二边的原子数、电荷数相等. 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应. 写出二个半反应: Pb C2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4 2-