PDF《高中化学必背知识点归纳与总结》

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有: 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法. (非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >

离子晶体 >

分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 >

SiC >

Si (因为原子半径:Si>

C>

O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电.

12、氧化性:MnO4- >

Cl2 >

Br2 >

Fe3+ >

I2 >

S=4(+4 价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性.

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越 大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3.

16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原 反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+ 、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解.

17、地壳中:含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C . ),;

熔点最高的是W(钨3410c) ;

密度最小(常见)的是K;

密度最大 (常见)是Pt.

19、雨水的 PH 值小于 5.........