PDF《2018-2019 学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷》

CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+2H2O 14.下列实验方法、装置或操作正确的是( ) A.实验室制备氨气 B.向容量瓶中转移溶液 C.吸收 HCl D.稀释浓硫酸 15.经过多方努力,郑州市的空气质量有明显改善.造成雾霾的重要原因之一是汽车尾 气的排放,汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放.在汽车尾气净化装置里, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示.下列说法错误的是( ) A.NO2 是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分为 CO 和NO C.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应 D.该催化转化的总反应方程式:2NO+O2+4CO 4CO2+N2 16.某离子反应涉及 H2O、CIO- 、NH4 + 、H + 、N

2、CI - 六种微粒.其中 c(NH4 + )随反 应 进行逐渐减小.下列判断错误的是( ) A.反应中 CIO- 被还原 B.反应后溶液的酸性明显增强 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D.反应消耗 1mol 氧化剂时,转移的电子为 2mol 第Ⅱ卷 非选择题 非选择题(共5大题,共52 分) 17.(6 分)生活中处处有化学.请回答下列问题: (1)苏打水是很多人喜爱的,请写出小苏打在水中的电离方程式_ (2)"84 消毒液"与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用,混合后产生黄绿色的有 毒气体.请用离子反应方程式解释原因_ HCl H2O P (3)咖啡含有咖啡因(化学式为 C8H10N4O2),咖啡因可以使我们的神经兴奋,若一杯咖 啡含有 0.194g 咖啡因,则这杯咖啡中有________个咖啡因分子. 18.(10 分)电子工业常用 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.某 研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得 FeCl3 溶液,设计了如下流程: 请回答下列问题: (1)FeCl3 溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为_ (2)固体 A 的成分的是_____,气体 C 的化学式为_____. (3)设计实验方案证明 FeCl3 溶液中的金属阳离子_ (4)反应①消耗铁粉 11.2g,则废液中 Fe3+ 的物质的量浓度是_____. 19.(12 分)用下图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去),不考虑①②③中 物质间的相互影响.请回答下列问题: (1) 若装置 A 选用浓盐酸和 二氧化锰混合制取 Cl2 气体,装置 B 中的三处棉花依次做 了如下处理.请填写表中空白: B 中棉花的位置 ① ② ③ 所蘸试剂 石蕊溶液 淀粉 KI 溶液 浓氨水 现象 涉及的化学方程式 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2)若装置 A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2 气体,装置 B 中的三处棉花依次做 了如下处理.请填写表中空白: B 中棉花的位置 ① ② ③ 所蘸试剂 H2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 现象 褪色 体现 SO2 的性质 20.(12 分)A、B、C、D 均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,期中 A 是 单质,它们之间存在如右图转化关系: Ⅰ.若D是红棕色气体;

B 是气体溶于水后,溶液为碱 性. (1)请写出 A 的化学式_反应③的化学反应方 程式为_ (2)D 溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为_该反应的实验现象 为_写出两条). Ⅱ.若B、D 既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,反应②③均为强酸条件. (1)反应④可以通过低价氨水实现,该反应的离子方程式为_ (2)请写出 A 用于焊接铁轨的化学方程式_ 21.(12 分)"碳捕捉技术"常用于去除或分离气流中的二氧化碳. Ⅰ.2017 年,中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其 中用二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应如下图: (1)A 的化学式为_ (2) 该反应说明 CO2 具有_性 (填"氧化"或"还原") . 若有 1mol 甲醇生成, 转移电子的物质的量为________mol. Ⅱ.利用 NaOH 溶液"捕提"CO2 的基本过程如下图(部分条件及物质已略去): (1)反应分离室中,发生反应的化学方程式分别为 CaO+H2O=Ca(OH)2 和_ (2)高温反应炉中,涉及反应的化学反应类型为_ (3)整个过程中,可以循环利用物质的化学式为_