PDF《上海市黄浦区 2015 学年高三化学一模试卷及答案》

④加入 BaCl2 液和稀硝酸,产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀.对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42- C.HSO3- D.NH4+ 更多上海高考考试资讯:http://sh.xdf.cn/zhongxue 12.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.水电离出的 c(OH-)=0.001mol/L 的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.c(H+)=0.001mol/L 的溶液:NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl- C.pH=12 的溶液:K+、Fe2+、ClO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、NH4+、Cl-、NO3- 13.关于下列各实验装置的叙述中,错误的是 A.装置①可用于实验室制取少量 O2 B.不用其它装置就可以检验装置②的气密性 C.按图示气流方向实验室可用装置③收集 HCl D.装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验 14. 在恒容密闭容器中通入一定量的 X 气体与 Y 气体并发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g), 测得在温度 T

1、T2 下X的物质的量浓度 c(x)随时间 t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确 的是 A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B.T2 下,在0?t1 时间内,υ(Y)= C.M 点的平衡常数比 W 点的平衡常数小 D.M 点时再加入一定量的 X,平衡后 X 的转化率增大 15.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 组号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr3 Cl- ② KClO 浓盐酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.第③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O B.第②组事实可以推测:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 C.氧化性强弱的比较:KClO < Cl2 D.第①组的反应只可能有一种元素被氧化 16.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,104 g 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA B.5.6 克铁与足量盐酸反应,转移 0.3NA 个电子 C.2mol 的甲基(-CH3)所含电子数为 14NA D.标准状况下,22.4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为 8NA 17.向80mL 0.1mol?L-1 稀HNO3 溶液中加入铜粉和铁粉混合物,固体完全溶解,在反应后 溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液没有出现血红色.铜粉和铁粉混合物的质量可能是 A.0.168g B.0.184g C.0.192g D.0.200g 更多上海高考考试资讯:http://sh.xdf.cn/zhongxue

三、选择题(本题共

20 分,每小题

4 分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选 项的,多选不给分;

有两个正确选项的,选对一个给

2 分,选错一个,该小题不给分) 18.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 证明二氧化硫漂白性 将二氧化硫通入溴水,溴水褪色 B 证明碳酸酸性强于苯酚 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊 C 除去苯中混有的苯甲酸 加入氢氧化钠溶液,振荡静置分液 D 比较锌铜金属活泼性 用导线连接两个石墨电极,放入 ZnSO

4、CuSO4 的混合液 19.洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质 A 具有良好的保健功能和药用价值,A 的结构如 图.下列关于 A 的相关叙述正确的是 A.A 在酸性条件下可以发生水解反应 B.1mol A 和足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 9mol NaOH C.A 能和浓溴水发生加成和取代反应 D.A 含4种官能团 20.向NaHCO3 和Na2CO3 的混合液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液.下列离子方程式与事实不 符的是 A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O B.CO32-+Ba2+→BaCO3↓ C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O D.OH-+HCO3-→H2O+CO2 21.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是 A.pH=12 的一元弱碱的溶液浓度一定比 pH=2 的一元强酸溶液浓度大 B . 浓度均为0.1mol/L 的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol ?L-1 C.H2C2O4 为二元弱酸,浓度均为 0.1 mol/L 的Na2C2O4 溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) D . 浓度均为0.l mol/L 的NaHSO3 溶液和NaHCO3 溶液中(R 表示S或C) : c(H+)O>F;