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1 2017 下半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学 (学员专用・请勿外泄) 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

2 考点・物质的组成和构成 考点・溶解度曲线 1.

溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶 液所处的状态是饱和状态. (2)溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱 和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (3)溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余. (4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物 质的溶解度相等. 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

3 2.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大 小. (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物 质结晶或混合物分离提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位 是mol -1 . 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023. n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n= A N N ,NA= n N ,N=n・NA. 考点・元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

4 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学反应与热能 1.热化学方程式的书写要求 (1)应注明反应热的符号(+或-)、数值和单位(kJ/mol). (2)注意反应热H 与测定条件(温度、压强)有关.因此书写 热化学方程式时应注明H 的测定条件.绝大多数H 是在

25 ℃、101 kPa 下测定的,这时可不注明温度和压强. (3)注意反应物和生成物的聚集状态不同,反应热数值不同.因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整的体现出热化学方程 式的意义.对于化学式形式相同的同素异形体,还必须注明名称,如C(金刚石,s). 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

5 (4)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数. (5)由于H 与反应的物质的量有关,所以方程式中化学式前面 的化学计量数必须与H 相对应,如果化学计量数必须加倍,则H 也 要加倍.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应数值相等,符号 相反. 2.燃烧热 在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用 kJ・mol -1 表示. 3.中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成

1 mol H2O,这时的反应 热叫做中和热.表示为 H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);

?H =-57.3 kJ・mol-

1 . 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

6 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+与SO4 2- 、NH4 +与OH- 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+与HCO3 - 、 Al3+与AlO2 - 等不能大量共存. (4)络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . (3)NH4 +与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

7 压强 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小 的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 考点・盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;

谁弱谁水解, 谁强显谁性;

越弱越水解, 都弱双水解. 盐的类型 实例 是否水 解 溶液的 pH 水解的 离子 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

3、 BaCl2 不水解 pH=7 中性 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

8 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuSO

4、 FeCl3 水解 pH7 S2- 、 CO3 2- 、 HCO3 - 碱性 考点・电化学 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向 移动,从而形成电流.这种把化 学能转变为电能的装置叫做原 电池 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程叫做电解.这种把电能转变为 化学能的装置叫做电解池 形成 条件 ①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应 ①电源;

②电极(惰性或非惰性) ;

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9 ③电解质(水溶液或熔化态) 反应 类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极 名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电 极;

负极:材料性质较活泼的电极 由外电源决定: 阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极 电极 反应 负极:Zn-2e - =Zn2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e - =H2↑ (还原反应) 阴极:Cu2+ +2e - = Cu (还原反应) 阳极:2Cl - -2e - =Cl2↑ (氧化反应) 电子 流向 负极→正极 电源负极→阴极;

阳极→电源正极 电流 方向 正极→负极 电源正极→阳极;

阴极→电源负极 能量 转化 化学能→电能 电能→化学能 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

10 应用 ①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池 ①电解食盐水(氯碱工业) ;

②电镀(镀铜) ;

③电冶(冶炼 Na、Mg、Al) ;

④精炼(精铜) 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应过程 氧化还原反应,不形成原电池. 因原电池反应而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反应速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2+4e - +2H2O 2H+ +2e - =H2↑ 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

11 =4OH - 负极反应 Fe-2e- =Fe2+ Fe-2e- =Fe2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活 泼性较强的金属作为负极.例如在锅炉内壁.船舶外壳装上若干锌块, 就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极, 两者都存在于电解质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电 子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有: CH3CH2CH2CH2CH

3、 CH3CHCH2CH3 CH3 、 C(CH3)4. 2.具有官能团的有机物,一般书写顺序:碳链异构→官能团位置异 构→官能团类别异构 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

12 如C4H10O 的(醇类)同分异构体有: CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CHCH2CH3 OH 、 CH3CHCH2OH CH3 、 C CH3 H3C OH CH3. 3.芳香族化合物:取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种. 如:C8H10 属于苯的同系物有: CH3 CH

3、 CH3 CH3 、 CH3 CH3 考点・常见烃的含氧衍生物的性质 类别 代表物 主要化学性质 醇C2H5OH ①跟活泼金属反应生成 H2;

②跟氢卤酸反应生 成卤代烃;

③脱水反应:分子间脱水生成醚;

分子内脱水生成烯烃;

④催化氧化为醛;

⑤与 羧酸反应生成酯 酚 ①弱酸性;

②与浓溴水发生取代反应;

③遇FeCl3 溶液呈紫色;

④易被氧化 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

13 醛 ①与 H2 加成生成醇;

②可被氧化剂(O

2、斐 林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 羧酸 ①具有酸的通性;

②酯化反应;

③能与含―NH2 物质缩去水生成酰胺(肽键) 酯 发生水解反应,生成羧酸和醇 考点・义务教育化学课程标准 1.义务教育化学课程内容的一级主题包括:科学探究、身边的化学 物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展. 2.科学探究 义务教育阶段化学课程中的科学探究, 是学生积极主动地获取化学 知识、认识和解决化学问题的重要实践活动.它涉及提出问题、猜想与 假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表 达与交流等要素.学生通过亲身经历和体验科学探究活动,激发学习化 学的兴趣,增进对科学的情感,学习科学探究的基本方法,初步形成科 学探究能力.科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用. 3.评价活动具有的特征 (1)关注学生三维学习目标的达成,强化评价的诊断与发展功能, 过程评价与结果评价并重. 学员专用 请勿外泄 微信号:jsjsksw QQ 群:398556748 关 注微信 jsjsksw 赢好礼! 回复 冲刺 预测报 估分 冲刺活 动为你准备!

14 (2)评价标准应清晰、完备,保证评价的信度与公平性. (3)评价的设计与实施应科学、简捷易行. (4)定性评价与定量评价相结合能有效评价学生的学习结果. (5)任务真实和公平,能提供给学生充分展示的机会,并符合学 生不同阶段心理发展的特征. (6)评价的方式多样化,评价的主体多元化. (7)评价结果能为学生的学习提供大量的反馈信息,增强学习的 自信心和........