PDF《有机化学》

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NaF NaF 共价键 共价键: :共用电子 共用电子;

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CH CH4

4 Na F Na F 化学键 化学键 College of Chemistry &

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13 ? ?共价键理论 共价键理论 1. 共价键的形成是核外电子以共用电子对配对的结果 C H

4 + C H H H H 或CHHHHCCCCCC单键三键双键(Single Bond) (Double Bond) (Triple Bond) 共价键理论 共价键理论 College of Chemistry &

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14 2. 共价键的饱和性 O H H O H H H C H H H H C H H H H H 八隅体才是最稳定的结构! 共价键理论 共价键理论 College of Chemistry &

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15 3. 共价键具有方向性 叠重道轨最大重叠原则 共价键理论 共价键理论 College of Chemistry &

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16 σ 键, 头碰头 重叠 π键, 肩靠肩 重叠 共价键理论 共价键理论 College of Chemistry &

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17 ? ?共价键的键参数 共价键的键参数 1. 键长 成键原子间斥力和引力达到平衡时的距离就是键长,是 两原子核之间最远距离和最近距离之间的平均值,单位是nm 或pm. 几种重要共价键的键长: C-H(0.109nm);

C-C (0.154nm);

C=C(0.134nm);

C≡C(0.120nm) 注意: 在不同的有机物中,由 于结构的不同,同类共价键 的键长不相同. 长键共价键的键参数 共价键的键参数 College of Chemistry &

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18 2. 键角 两个共价键之间的夹角,反映了分子的空间结构. C H H H H 109°28′ 不同的分子结构,具有不同的键角. 共价键的键参数 共价键的键参数 College of Chemistry &

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19 3. 键能 键能 A (g) + B (g) A B + Q (g) A (g) + B (g) A B - Q (g) 解离能 双原子分子,解离能=键能 多原子分子,键能是同一类共价键键能的平均值,如CH4: 共价键的键参数 共价键的键参数 CH4 CH3 + H D(CH3-H ) = +435kj/mol ・CH3 CH2 + H D(CH2-H ) = +443kj/mol ・CH2 CH + H D(CH -H ) = +443kj/mol ・CH C + H D(C - H ) = +340kj/mol C-H键键能: (435+443+443+340)÷4=415kj/mol College of Chemistry &

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20 4. 键的极性→键矩(或偶极矩) 偶极矩的产生是由于成键原子对于电子的吸引力的不同 而产生的.判断依据就是原子的电负性. 非极性共价键的偶极矩为零!(无正负电荷中心) H Cl δ- δ+ C H δ- δ+ C O δ- δ+ 双原子分子:分子的极性=键的极性 多原子分子:分子的极性=分子中每个键极性的向量和 H C H H H Cl Cl Cl Cl Cl C Cl H H 共价键的键参数 共价键的键参数 College of Chemistry &

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21 分子间作用力 分子间作用力 ? ?分子间作用力 分子间作用力― ―范德华力 范德华力( (弱相互作用 弱相互作用) ) 1. 1.偶极 偶极- -偶极作用力 偶极作用力( (定向力 定向力) ) 2. 2.色散力 色散力 极性分子间的作用力 极性分子间的作用力 极性分子间、非极性分子之间的作用力,由于 极性分子间、非极性分子之间的作用力,由于 分子内部电荷分布不均匀,运动瞬间产生暂时偶极. 分子内部电荷分布不均匀,运动瞬间产生暂时偶极. 3. 3.氢键 氢键 氢原子与原子半径小、 氢原子与原子半径小、 电负性强且有未共用电子对 电负性强且有未共用电子对 的原子( 的原子(F F、 、O O、 、N N)结合 )结合 时产生的力. 时产生的力. 三种力大小比较:氢键 >