PDF《化学选修 4 化学反应与原理》

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 . 非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 . 强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 . 弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 .

2、电解质与非电解质本质区别: 电解质――离子化合物或共价化合物 非电解质――共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO

2、NH

3、CO2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物 (如BaSO4 不溶于水, 但溶于水的 BaSO4 全部电离, 故BaSO4 为强电解质)――电解质的强弱与导电性、溶解性无关.

3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡.

4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离. B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;

溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动. C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离. D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.

9、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)

10、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子 浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平衡常数, (一般用 Ka 表示酸,Kb 表示碱. ) 表示方法:AB A + +B - Ki=[ A + ][ B - ]/[AB]

11、影响因素: a、电离常数的大小主要由物质的本性决定. b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大. C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.如: H2SO3>

H3PO4>

HF>

CH3COOH>

H2CO3>

H2S>

HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡:: 水的离子积:KW = c[H+ ]・c[OH- ] 25℃时, [H+ ]=[OH- ] =10-7 mol/L ;

KW = [H+ ]・[OH- ] = 1*10 -14 注意:KW 只与温度有关,温度一定,则KW 值一定 KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点: (1)可逆 (2)吸热 (3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素: ①酸、碱 :抑制水的电离 KW〈1*10 -14 物质 单质 化合物 电解质 非电解质: 非金属氧化物,大部分有机物 .如SO

3、CO

2、C6H12O

6、CCl

4、CH2=CH2…… 强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 .如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质: 弱酸, 弱碱, 极少数盐, 水.如HClO、 NH3・ H2O、 Cu(OH)

2、 H2O…… 混和物 纯净物 ②温度:促进水的电离(水的电离是 吸 热的) ③易水解的盐:促进水的电离 KW 〉 1*10 -14

4、溶液的酸碱性和 pH: (1)pH=-lgc[H+] (2)pH 的测定方法: 酸碱指示剂―― 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 . 变色范围:甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊 5.0~8.0(紫色) 酚酞 8.2~10.0(浅红色) pH 试纸 ―操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上, 然后与标准比色卡对比即可 . 注意:①事先不能用水湿润 PH 试纸;

②广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的 pH 值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合: (先求[H+ ]混:将两种酸中的 H+ 离子物质的量相加除以总体积,再求 其它) [H+ ]混=([H+ ]1V1+[H+ ]2V2)/(V1+V2)