PDF《化学选修 4 化学反应与原理》

3、盐类水解规律: ①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;

谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性. ②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强. (如:Na2CO3 >

NaHCO3)

4、盐类水解的特点: (1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素: ①温度:温度越 高 水解程度越大 (水解吸热,越热越水解) ②浓度:浓度越小,水解程度越 大 (越稀越水解) ③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+ 促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;

OH- 促进 阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性: ①只电离不水解:如HSO4 - 显酸性②电离程度>

水解程度,显酸性(如: HSO3 - 、H2PO4 - ) ③水解程度>

电离程度,显碱性(如:HCO3 - 、HS- 、HPO4 2- )

7、双水解反应: (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的 甚至水解完全.使得平衡向右移. (2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+ 、Al3+ 与AlO2 - 、CO3 2- (HCO3 - )、S2- (HS- )、SO3 2- (HSO3 - );

S2- 与NH4 + ;

CO3 2- (HCO3 - )与NH4 + 其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式 配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、盐类水解的应用: 水解的应用 实例 原理

1、净水 明矾净水 Al 3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +

2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO3 2- +H2O HCO3 - +OH -

3、药品的保存 ①配制 FeCl3 溶液时常加入 少量盐酸 Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H + ②配制 Na2CO3 溶液时常加 入少量 NaOH CO3 2- +H2O HCO3 - +OH -

4、制备无水盐 由MgCl2・ 6H2O 制无水 MgCl2 在HCl 气流中加热 若不然,则: MgCl2・6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液 混合 Al 3+ +3HCO3 - =Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中 离子浓度的大小 比较 NH4Cl 溶液中离子浓 度的大小 NH4 + +H2O NH3・H2O+H + c(Cl - )>

c(NH4 + )>

c(H + )>

c(OH) -

9、水解平衡常数 (Kh) 对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw 为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱 酸的电离平衡常数) 对于强酸弱碱盐:Kh =Kw/Kb(Kw 为该温度下水的离子积,Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱 碱的电离平衡常数) 电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱.

2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比较 基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系: ①电荷守恒::任何溶液均显电 中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴 离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒) 某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒:即水电离出的 H+ 浓度与 OH- 浓度相等.

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1)溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质. (2)反应后离子浓度降至 1*10-5 以下的反应为完全反应.如酸碱中和时[H+ ]降至 10-7 mol/LHg2+ >

Fe3+ >

Cu2+ >

H+ (指酸电离的)>

Pb2+ >

Sn2+ >

Fe2+ >

Zn2+ >

Al3+ >