PDF《2019 年北京市西城区高三期末化学考试逐题解析》

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1 2019 年北京市西城区高三期末化学考试逐题解析 本试卷共

8 页,满分

100 分.

考试时长

120 分钟.考生务必将答案写 在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效. 可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 N

14 O

16 Na

23 S

32 第I卷(选择题,共42 分) 每小题只有一个选项符合题意 1.下列生活中常见的过程不属于 ... 化学变化的是 A.天然气燃烧 B.海水晒盐 C.钢铁生锈 D.食醋除水垢 【答案】B 【解析】B 项,海水晒盐利用挥发过程,属于物理变化.A 项,天然 气燃烧,是氧化还原反应,属于化学变化.C 项,钢铁生锈,是氧化 还原反应,属于化学变化.D 项,食醋除水垢,是复分解反应,属于 化学变化. 2.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确 ... 的是 A.二氧化硫可作食品防腐剂 B.碘酸钾可作食盐的添加剂 C.晶体硅可作光导纤维 D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 【答案】C 【解析】C 项,光导纤维的成分为二氧化硅.A 项,二氧化硫可作食 品防腐剂.B 项,碘酸钾可用作食品添加剂,补充碘含量.D 项,小 苏打溶液为碱性,可用作中和水杨酸. 北京新东方优能中学&

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2 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的比例模型: B.质量数为

16 的O原子:16O C.氯离子的结构示意图: D.CO2 的电子式: 【答案】A 【解析】B 项,质量数应写在原子符号的左上角.C 项,氯离子的核 外电子排布应为 .D 项,二氧化碳电子式应为 . 4.下列性质的比较,不能 .. 用元素周期律解释的是 A.原子半径:S>

Cl B.热稳定性:Na2CO3>

NaHCO3 C.还原性:I- >

Br- D.酸性:H2SO4>

H3PO4 【答案】B 【解析】B 项,盐类热稳定性与元素周期律无关,与酸根种类有关. 5.下列过程没有 .. 明显现象的是 A.加热 NH4Cl 固体 B.向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水 C.向FeSO4 溶液中通入 NO2 D.将铝片放入冷的浓硫酸中 【答案】D 北京新东方优能中学&

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3 【解析】D 项,Al 在浓硫酸中迅速钝化,无明显现象.A 项,加热氯 化铵,固体分解,可观察到物体减少.B 项,向硫酸铝溶液中加入氨 水,会产生白色沉淀氢氧化铝.C 项,将NO2 通入溶液,会产生强氧 化性的硝酸,与二价铁离子进行氧化还原反应,将二价铁离子氧化成 三价铁离子,从而观察到溶液颜色由绿色变为黄色. 6.下列说法不正确的是 A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C.甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】D 【解析】蛋白质溶液中加入醋酸铅,蛋白质变性,此过程不可逆,所 以加入水之后不溶,D 错 7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C.浓氨水与生石灰反应制取氨气 D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 【答案】A 【解析】A.饱和食盐水和碳化钙反应制乙炔,乙炔难溶于水,可以用 排水法,A 对 B.二氧化氮与水反应,不可以用排水法,B 错 北京新东方优能中学&

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4 C. 氨气极易溶于水,C 错 D.氯气和水反应,D 错 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA B.1molOH- 含有的电子数为10NA C.常温常压下,22.4L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA D.0.1L0.5mol. L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.05NA 【答案】B 【解析】A. 7.8g 的过氧化钠为 0.1mol,阴离子为 0.1NA,A 错 B.1mol 氢氧根中电子数 10NA,B 正确 C. 常温常压下,根据体积求不出气体的物质的量,C 错 D. 醋酸是弱酸,不能完全电离,所以氢离子小于 0.05NA,D 错 9.下列反应方程式书写不正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O B.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑ C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH- =2AlO2 - +H2↑? D.氢氧化亚铁暴露于空气中:4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】铝和氢氧化钠的反应,2Al+2H2O+2OH- =2AlO2 - +3H2,所以 C 错 北京新东方优能中学&

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5 10.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O

3、KNO

3、KOH 混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH = 2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列 关于该反应的说法不正确的是 A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.氧化性:KNO3 >

K2FeO4 C.每生成1mol K2FeO4,转移6mole- D.K2FeO4具有氧化杀菌作用 【答案】C 【解析】整个反应转移 6mol 电子,所以 1mol 高铁酸钠转移 3mol 电子,C 错误 11.下列过程与 盐类的水解平衡 或 难溶电解质的溶解平衡 无关 .. 的是 A.将NaOH 溶液加入 NaHSO4 溶液中使其转化为 Na2SO4 B.将TiCl4 加入水中并加热使其转化为 TiO2・xH2O C.将Na2CO3 溶液加入水垢中使 CaSO4 转化为 CaCO3 D.将Na2S 溶液加入含 Hg2+ 的废水中使其转化为 HgS 沉淀 【答案】A 【解析】本题考察盐类水解平衡和难溶电解质溶解平衡.A 选项发生 的反应为 HSO3 - +OH- =H2O+SO3 2- , 本质为酸碱中和, 与题干两个平衡无 关,故选 A;

B 选项 TiCl4 发生水解 Ti+4H2O?Ti(OH)4+4H+ ,所得 HCl 在 加热过程中挥发,所得 Ti(OH)4 受热分解得 TiO2・xH2O,此过程与盐类 水解有关, 故不选 B;

C 选项发生反应 CaSO4+CO3 2- =CaCO3+SO4 2- , 该过 北京新东方优能中学&

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6 程与难溶电解质溶解平衡有关,故不选 C;

D 选项发生反应 Hg2+ +S2- =HgS,该过程与难溶电解质溶解平衡有关, 故不选 D. 综上本题选 A. 12.一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图: 下列关于该高分子的说法正确的是 A.能水解成小分子 B.单体只含有一种官能团 C.氢键对该高分子的性能没有影响 D.结构简式为: 【答案】D 【解析】 本题考查聚合物相关知识.A 选项,该高聚物单体之间以双键加聚模 式相连,无法依靠水解得到小分子,A 错误;

B 选项,单体含有碳碳 双键、羧基两种官能团,B 错误;

C 选项,氢键能够使各个链节之间 连接更紧密, 与其性能有关, C 错误;

D 选项, 该有机物以 CH2=CH-COOH 为单体,靠双键加聚聚合,D 正确.故选 D. 13.下图是一种新型的光化学电源,当光照射光电极时,通入 O2 和H2S 即产生稳定的电流(H2AQ 和AQ 是两种有机物) .下列说法不正 .. 确.的是: A.负极的电极反应为 2I- -2e- =I2 B.总反应为 C.H+ 通过阳离子交换膜从正极区进 入 北京新东方优能中学&

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7 负极区 D.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 【答案】C 【解析】本题考查原电池相关知识.A 选项,负极发生得电子的氧化 反应,按照图示电极反应为 2I- -2e- =I2,A 正确;

B 选项,根据图示可 知总反应,B 正确;

C 选项,负极区生成的 H+ 通过阳离子交换膜进入 正极区并参与反应,C 错误;

D 选项,该电池为光化学电源,涉及了 光能、化学能、电能间的转化,D 正确.故选 C. 14.温度为 T1 时,将气体 X 和气体 Y 各1.6mol 充入 10L 恒容密闭容 器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g),一段时间后达到平衡.反应过 程中测定的数据如下表: t/min

2

4

7

9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A.反应 0~4min 的平均速率 v(Z)=0.25mol・(L・min)-1 B.T1 时,反应的平衡常数 K1=1.2 C.其他条件不变,9min 后,向容器中再充入 1.6molX,平衡向正 反应方向移动,再次达到平衡时 X 的浓度减小,Y 的转化率增大 D.其他条件不变,降温到 T2 达到平衡时,平衡常数 K2=4,则此 反应的H硼酸,D 可达到目的. 故选 C. 16.为了研究 Mg(OH)2 溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验: ① 向2mL0.2mol・L-1 MgCl2 溶液中滴加1mol・L-1 NaOH溶液至不再产 生沉淀,将浊液分为

2 等份. ② 向一份中逐滴加入 4mol・L-1 NH4Cl 溶液,另一份逐滴加入 4mol・L-1 CH3COONH4 溶液(pH≈7), 边滴加边测定其中沉淀的量, 沉淀的 量与铵盐溶液的体积关系如右图. ③ 将①中的 NaOH 溶液用氨水替换,重复上述实验. 下列说法不正确 ... 的是 A.Mg(OH)2 浊液中存在:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH- (aq) B.②中两组实验中均存在反应: Mg(OH)2+2NH4 + =Mg2+ +2NH3・H2O C.H+ 可能参与了 NH4Cl 溶液溶解 Mg(OH)2 的过程 D.③中获得的图像与②相同 【答案】D 【解析】本题考查溶液中离子平衡相关知识.A 选项,氢氧化镁悬浊 北京新东方优能中学&

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10 液中存在难溶电解质溶解平衡, A 正确;

B 选项, 两溶液中均有 NH4 + , 图中沉淀量初始变化趋势相同, 可发生该反应, B 正确;

C 选项, NH4Cl 水解得到的 H + 参与氢氧化镁溶解,使沉淀质量大的减少量更大,C 正确;

D 选项,若用氨水代替氢氧化钠,则所得悬浊液中 Mg(OH)2+2NH4 + ?Mg2+ +NH3・H2O 已达平衡, 再加入 NH4Cl 和CH3COONH4 后沉淀量受 NH4 + 影响趋势与之前不同,故③所得图像与②不同,D 错误,故选 D. 第II 卷(非选择题,共58 分) 17.(6 分)溴及其化合物广泛应用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴 工业流程如下: (1)Cl2 和苦卤中的 Br- 反应生成 Br2 的离子方程式是_ (2)结合元素周期律解释 Cl 的非金属性强于 Br 的原因: (3)吸收塔中,A 吸收了 Br2 的溶液中含有 Br- 和BrO3 - ,则A是填序号) a.NaCl 溶液 b.NaCl 溶液 c.SO2 气体 (4)从吸收塔出来的溶液中加入稀 H2SO4 得到 Br2 的离子方程式是 【答案】 (1)Cl2+2Br― ==2Cl― +Br2 (2)Cl 元素位于 Br 元素上方,原子核外电子层数少,原子半径小, 得电子能力强 (3)b 北京新东方优能中学&

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11 (4)5Br― +BrO3 ― +6H+ ==3Br2+3H2O 【解析】 (1)Cl2 置换 Br2. (2)从位置、结构、性质的角度解释非金属性强弱. (3)Br2 在碱性条件下歧化生成 Br― 和BrO3 ― . (4)离子方程式注意先写反产配升降价,再配电荷,最后配水. 18.(6 分)实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应,进行如下实验: 向2.0 mL 0.5 mol・L-1 HNO3 中加入铁粉, 生成无色气体, 遇空气不变色, 充分反应后,溶液几乎无色. (1)N 在元素周期表中的位置是_ (2)经检验,反应后的溶液中含有 NH4 + ,检验 NH4 + 的实验方案是 (3)实验中,........