PDF《2018 年山东教师招聘考试寒假作业学科版-提分练习册 （化学...》

D 项,检验滤液中的 Fe3+ ,可 用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN 溶液检验,但⑧中不一定是 KSCN 溶液,D 错误.故选 C. 8.【答案】D.解析:A.化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为 0,反应 并没有停止,A 错误;

B.NO 的正反应速率与 O2 的逆反应速率相等,但速率之比不等于化学计量数之比,B 错误;

C.当体系达到平衡状态时,NO 和O2 的浓度之比与各物质的初始浓度及转化率有关,故不一定等于 2:1,C 错误;

D.气体的颜色不再变化,说明气体浓度不变,反应达到平衡状态,D 正确.故选 D. 9.【答案】A.解析:A.反应物能量小于生成物能量,吸热反应,A 正确;

B.反应物能量高于生成物能量, 放热反应,B 错误;

C.浓硫酸稀释是放热过程,且不是化学反应,C 错误;

D.活泼金属与酸的反应是放热反应, D 错误.故选 A. 10.【答案】A.解析:根据原子核外电子排布规则,该元素核外电子排布为

2、

8、

18、

32、

32、

18、7,故 该元素位于第七周期,第ⅦA 族.A.该元素属于第七周期,该周期均为金属元素,A 错误;

B.该元素属于第ⅦA 族,属于卤族元素,B 正确;

C.该元素属于第ⅦA 族,所以也属于

17 族,C 正确;

D.该元素属于第七周期,该周 期元素均具有放射性,D 正确.故选 A. 11.【答案】B.解析:Na2SO3 被氧化成 Na2SO4,S 元素化合价由+4 价变为+6 价,3mol 共转移电子 6mol, K2Cr2O7 中Cr 元素为+6 价,发生还原反应,根据电子转移守恒,(6-n)*2=6mol,故n=3,故选 B. 12.【答案】C.解析:A.MnO4 - 是有色离子,呈紫红色,在酸性条件下,MnO4 - 会和 Cl - 发生氧化还原反应, 不能大量共存,A 错误;

B.根据题意,该溶液呈酸性或碱性,HCO3 - 在酸性或碱性条件下均不能大量存在,B 错误;

C.向FeBr2 溶液中通入足量氯气,发生氧化还原反应:2Fe2+ +4Br - +3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6Cl - ,C 正确;

D. 稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应:2H+ +SO4 2- +Ba2+ +2OH - =BaSO4↓+2H2O,D 错误.故选 C. 13.【答案】A.解析:A.质谱是将有机物有规律的轰击成很多碎片,会出现不同的分子量,其中最大的是就 是该有机物的分子量,A 正确;

B.红外光谱用于鉴定有机物中所含的官能团种类,B 错误;

C.紫外光谱是从光谱 信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况,初步判断该物质的结构信息,C 错误;

D.核磁共振用于检 验不同环境的 H 的数量,D 错误.故选 A. 14.【答案】D.解析:A.ClO - 中氯元素是+1 价,次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性,A 错误;

B. 酸性越强的酸,其结合氢离子能力越弱,高氯酸是最强的无机酸,所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱,B 错误;

C.ClO3 - 和NO3 - 的价层电子数不同,不是等电子体,C 错误;

D.ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 中价层电子对数都是 4, 所以都采取 sp3 杂化,孤对电子数分别为 2,1,0,Cl-O 键键角依次增大,D 正确.故选 D. 15.【答案】A.解析:由四种元素的基态原子的电子排布式可知①为Si 元素,②为P元素,③为氮元素, ④为O元素.A.同周期从左到右电负性增大,所以电负性 Siφθ 左. 30.【答案】B.解析:非羟基氧的个数越多,酸性越强.非羟基氧的数量:氯酸

2 个,碳酸

1 个,碲酸没有, 亚磷酸

1 个. 31.【答案】B.解析:EDTA 是常用的有机配位剂,EDTA 与金属 1:1 的关系配合. 32.【答案】C.解析:在氧化还原反应中,氧化剂被还原发生还原反应,得电子,化合价降低,最终得到还 原产物.方程式中 KMnO4 为氧化剂,Cl2 为氧化产物,HCl 为还原剂,MnCl2 为还原产物.故选 C. 33.【答案】A.解析:人体血浆的 PH 在7.35~7.45 左右,呈弱碱性.由Henderson-Hasselbalch 方程,缓冲溶 液的 pH=pKa-log[HA]/[A- ],本题各组 pH=pKa 左右.A.酸式盐及其次级盐,pH 在7.21 左右,A 正确;