PDF《化学反应与能量变化》

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化学反应与能量变化知识框架.教师版 Page

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11 化学反应与能量变化 高考怎么考

2、常见的吸热、放热反应

3、热化学方程式的书写

4、燃烧热和中和热

5、盖斯定律的应用

6、化学平衡移动与反应热的关系

1、反应热的本质及图像识别 自检自查必考点 反应热的本质、类型及图像识别: 本质:化学反应的实质是原子重新排列组合的过程,其本质是旧键的断裂和新键的形成过程,破坏旧键需 要吸收能量,而形成新键放出能量,整个过程吸收和放出的能量不相等,因此化学反应必然伴随着能 量变化.

1 破坏旧键时需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;

②形成新键时又要释放能量. 放热反应:当前者小于后者时,就是放热反应;

H <

0 反应物的总能量 > 生成物的总能量 反应物的总键能 < 生成物的总键能 类型:①活泼金属与水或酸发生反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应:2CO+O2 点燃 2CO2 ④多数化合反应:Na2O+H2O=2NaOH 吸热反应:当前者大于后者时,为吸热反应;

H >

0 反应物的总能量 < 生成物的总能量 反应物的总键能 > 生成物的总键能 类型: ①多数的分解反应:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2・8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ④CO2+C 高温 2CO ⑤盐类的水解及弱电解质的电离 ⑥NH4 + 溶于水 毕业班解决方案 一轮复习.化学反应与能量变化知识框架.教师版 Page

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11 例题讲解 【例1】 从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是 A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热 C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比生成物更稳定 【解析】因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C 正确,D 项不 正确;

反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,B 项正确. 【答案】D 【例2】 反应 A+B→C(H0),②X→C(HΔH2 B.正确 C.ΔH3=ΔH1 - ΔH2 D.ΔH3>ΔH1+ΔH2 【例7】 有反应 4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知 2molO2 被还原时,放出 a kJ 的热量,且知断开 1molO2 需要 吸收 b kJ 的热量, 断开 1molCl2 需要吸收 c kJ 的热量. 则断开

1 mol H―O 键比断开

1 mol H―Cl 键 所需能量高 A.(a+b-2c)/4 B.(a+2b-4c)/8 C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8 【答案】B 【例8】 已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJ・mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJ・mol-1 则反应 Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H 为A. +519.4kJ・mol-1 B.+259.7 kJ・mol-1 C. -259.7 kJ・mol-1 D.-519.4kJ・mol-1 【答案】C 【例9】 铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛. (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ・mol -1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) H=b kJ・mol -1

1 反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJ・mol-1(用含 a、 b 的代数式表示).

2 Al4C3 是反应过程的中间产物.Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程 式.【来源】2012 年江苏 【答案】①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑ 毕业班解决方案 一轮复习.化学反应与能量变化知识框架.教师版 Page

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11 【例10】 NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和NH4NO3,如下图所示. Ⅲ中,将NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸. 已知:2NO2(g) ?? ? ??? N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) ?? ? ??? N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母) 【来源】2014 北京卷 【答案】A 【例11】 化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5.回答下列问题: 已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5 的熔点为 167℃.室温时 AX2 与气体 X2 反 应生成