PDF《化学反应与能量变化》

1 mol AX5,放出热量 123.8 kJ.该反应的热化学方程式为 【来源】2014 大纲卷 【答案】AX3(l)+X2(g) AX5(s);

H=―123.8 kJ/mol 【例12】 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合成法或间接水合法生产.回答下列问题: 已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H1=-23.9 kJ・mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H2=-29.1 kJ・mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) = CH3OCH3(g) H3=-93.7 kJ・mol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g) + H2O(g)= C2H5OH(g)的H=______ kJ・mol-1 .与间接水合法相 比,气相直接水合法的优点是_ 【来源】2014 年新课标

1 【答案】 -45.5KJ/mol 原子利用率高,腐蚀性小等 毕业班解决方案 一轮复习.化学反应与能量变化知识框架.教师版 Page

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11 自检自查必考点 燃烧热与中和热: 燃烧热是指, 101kPa 时,1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,单位为 kJ/mol. 1) 燃烧热是以

1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧的热化学方程式时,一般 以燃烧

1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数;

(因此当可燃物系数不为

1 时,应进行换算) 2) 燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C―CO

2、H2―H2O(l)、S―SO2 等. 例如,实验测得在 25℃、101kPa 时,1molCH4 完全燃烧放出 890.31kJ 的热量,就是甲烷的燃烧热. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;

H=-890.31kJ?mol -1 生成稳定的化合物,意思是不能再燃烧、状态稳定的化合物. 中和热 中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 时的反应热. 如:浓H2SO4 溶于水放热 中和热的表示方法: H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(l) ;

H=-57.3kJ?mol-1 (1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应. (2)中和反应的实质是 H+ 和OH- 结合生成 H2O,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热不包括 在中和热内. (3)弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热H>-57.3kJ?mol-1 . 例题讲解 【例13】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ (aq)+OH - (aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,分 别向 1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质:①稀醋酸;

②浓硫酸;

③稀硝酸,恰好完全反应 的 热效应分别为 Q

1、Q

2、Q3,它们的关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q2