PDF《2019 北京海淀区高三一模 化学》

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9 ii.O2↑ + 2H + (3)已知:羟基自由基容易发生猝灭 2・OH === H2O2.用H2O2 分解产生的・OH 脱除苯酚,当其他条件不变时, 不同温度下,苯酚的浓度随时间的变化如图

1 所示.0~20 min 时,温度从 40℃上升到 50℃,反应速率基本 不变的原因是_ 图1图2(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生・OH,使处理含苯酚废水更加高效,装置如图

2 所示. 已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2,然后在电解液中产生・OH 并迅速与苯酚反应. ① b 极连接电源的________极(填 正 或 负 ). ② a 极的电极反应式为_ ③ 电解液中发生的主要反应方程式为_ 27.(13 分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点.生产流程如下图所示: (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_ (2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_填字母序号). a.Na2SO4 b.Na2SO3 c.热空气吹出 d.降低阳极区液面上方的气压 (3)食盐水中的 I ― 若进入电解槽,可被电解产生的 Cl2 氧化为 ICl,并进一步转化为 IO3 ― .IO3 ― 可继续被氧化为 高碘酸根(IO4 ― ),与Na + 结合生成溶解度较小的 NaIO4 沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命. ① 从原子结构的角度解释 ICl 中碘元素的化合价为+1 价的原因: ② NaIO3 被氧化为 NaIO4 的化学方程式为_

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9 (4)在酸性条件下加入 NaClO 溶液,可将食盐水中的 I - 转化为 I2,再进一步除去.通过测定体系的吸光度,可 以检测不同 pH 下I2 的生成量随时间的变化,如下图所示.已知:吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大. ①结合化学用语解释

10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因: ②pH=4.0 时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降.吸光度快速下降的可能原因: ③研究表明食盐水中 I - 含量≤0.2 mg?L -1 时对离子交换膜影响可忽略.现将

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3 含I-浓度为 1.47 mg?L -1 的食 盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少 .. 需要 0.05 mol?L -1 NaClO 溶液________L.(已知 NaClO 的反 应产物为 NaCl,溶液体积变化忽略不计) 28.(16 分)某实验小组对 FeCl3 分别与 Na2SO

3、NaHSO3 的反应进行探究. 【甲同学的实验】 装置 编号 试剂 X 实验现象 I Na2SO3 溶液(pH≈9) 闭合开关后灵敏电流 计指针发生偏转 II NaHSO3 溶液(pH≈5) 闭合开关后灵敏电流 计指针未发生偏转 (1)配制 FeCl3 溶液时,先将 FeCl3 溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度.结合化学用语说明浓盐酸的作 用: . (2)甲同学探究实验 I 的电极产物. ① 取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液,加入 ,产生白色沉淀,证明产生了 . ② 该同学又设计实验探究另一电极的产物,其实验方案为 . (3)实验 I 中负极的电极反应式为 . 【乙同学的实验】 乙同学进一步探究 FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应,设计、完成实验并记录如下: 装置 编号 反应时间 实验现象 III 0~1 min 产生红色沉淀,有刺激性气味气体逸出

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9 1~30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐 渐变为橙色,之后几乎无色

30 min 后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红 色,随后逐渐变为浅橙色 (4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能,用离子方程式表示②的可能原因. ① Fe3+ +

3 Fe(OH)3 + 3SO2;

② . (5)查阅资料:溶液中 Fe3+ 、 、OH- 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化: 从反应速率和化学平衡两个角度解释 1~30 min 的实验现象: . (6)解释