PDF《2019 北京海淀区高三一模 化学》

30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因: . 【实验反思】 (7)分别对比 I 和II、II 和III,FeCl3 能否与 Na2SO3 或NaHSO3 发生氧化还原反应和 有关(写出两条) .

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9 化学试题答案 第I卷(选择题 共42 分) 共7道小题,每小题

6 分,共42 分. 题号

6 7

8 9

10 11

12 答案 A B D D C B D 第II 卷(非选择题 共58 分) 阅卷说明: 1. 不出现 0.5 分,最低

0 分,不出现负分. 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点. 3. 其他合理答案可酌情给分. 25.(17 分) (1) 醛基和溴原子(-CHO、-Br) (2 分) (2) 取代反应 (2 分) (3) ab (一个

1 分,错选扣

1 分,最低

0 分) (2 分) (4) (2 分) (5) (2 分) (6) (2 分) (7)H: I: J: (各1分,共3分) (8) 或8/9或(结构合理给分) (2 分) 26. (12 分) (1) (1 分) (2)ii.

2 Fe 3+ +

2 ・OH ===

2 Fe 2+ + O2↑ + 2H + (2 分) (3)从图

1 可知,0~20 min,40~50℃,升高温度化学反应速率应该加快(1 分);

但是 50℃时,温度升高羟基 自由基发生猝灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气),导致 c(・OH)下降(1 分),所以,温度从 40℃上 升到 50℃,反应速率不基本不变. (2 分) (4)①正(2 分) ② O2 + 2e - + 2H + === H2O2 (2 分) ③ Fe 2+ + H2O2 + H + === Fe 3+ + H2O + ・OH (1 分) (答案合理给分,如H2O2 === 2・OH ) C6H6O + 28・OH === 6CO2 + 17H2O (2 分) 27.(13 分) (1)2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH (2 分) (2)bcd (2 分) (正选

2 个无错选得

1 分;

选4个得

1 分;

其余如选

3 个错选

1 个不得分) (3)① 碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA),二者最外层电子数均为 7,ICl 中共用一对电子(划线为

2 点, 答出

1 点即得

1 分),由于碘原子半径大于氯原子(1 分),碘原子得电子能力弱于氯原子,故共用电子对偏 离碘原子,使得碘元素显+1 价(2 分) ② Na + +IO3 ― + Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H + + 2Cl ― (2 分) (碱性环境不得分,NaIO4 拆写或 NaIO3 未拆的给

1 分) (4)① ClO - + 2H + + 2I - === I2 + Cl - + H2O(1 分),10 min 时pH 越低,c(H + )越大,反应速率加快(或ClO - 氧 化性增强),c(I2)越高(1 分),吸光度越大. (2 分) F Fe2+

9 /

9 ② c(H + )较高,ClO - 继续将 I2 氧化为高价含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降 (1 分) ③ 0.1 (2 分) 28.(16 分) (1)Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H + (1 分),盐酸抑制氯化铁水解(1 分) (2 分) (2)① 足量盐酸和 BaCl2 溶液 (各1分,共2分) ② 取少量 FeCl3 溶液电极附近的混合液,加入铁氰化钾溶液(1 分),产生蓝色沉淀(1 分),证明产生了 Fe 2+ (2 分) (3) (或)(2 分) 说明:SO3 2- ― 2e - + 2OH - === SO4 2- + H2O 不得分,题目中 pH=9 的溶液是由于 SO3 2- 水解,OH - 来自于水的电 离. (4)② (2 分) (5)生成红色配合物的反应速率快(1 分),红色配合物生成橙色配合物的速率较慢;

在O2 的作用下,橙色的 HOFeOSO2 浓度下降,平衡 不断正向移动,最终溶液几乎无色(1 分) (2 分) (6)反应后的 Fe 2+ 被空气氧化为 Fe 3+ (1 分),过量的 电离提供 SO3 2- ,溶液中 Fe 3+ 、SO3 2- 、OH - 三种微粒会继 续反应形成红色配合物(1 分) (2 分) (7)溶液 pH 不同、Na2SO

3、NaHSO3 溶液中 SO3 2- 浓度不同(或Na2SO3 与NaHSO3 不同,或Na2SO3 与NaHSO3 的阴离子不 同) 、反应物是否接触形成红色配合物 (任写两条,各1分,共2分) ........