PDF《（初中化学）》

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1 2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 (初中化学) 考点・物质的变化 物理变化 化学变化 特征没有新物质生成 有新物质生成 实质构成物质的粒子 间没有发生变化 物质的组成、结构发生变化, 分子中原子重新组合 关系化学变化中一定伴随着物理变化的发生,但物理变化过 程中不一定有化学变化 考点・溶解度 1.

溶解度 在一定温度下,某固体物质在

100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.其单位为 g . 固体物质溶解度: g S m m

100 ? ? 剂质影响溶解度大小的因素: (1)内因:物质本身的属性(由结构决定);

溶剂的性质. 学员专用 请勿外泄

2 (2)外因:温度的影响. 大部分固体升温, 物质的溶解度增大, 如硝酸钾;

少部分固体升温, 物质的溶解度基本无影响,如氯化钠;

极少数固体升温,物质的溶解度 降低,如碱石灰. 2.溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点(如A),表示物质在该点所示温度下的 溶解度,溶液所处的状态是饱和状态. (2)两条溶解度曲线的交点(如D),表示在该点所示的温度下, 两种物质的溶解度相等,溶液所处的状态是饱和状态. (3)溶解度曲线下面的面积上的点(如B),表示溶液所处的状 态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (4)溶解度曲线上面的面积上的点(如C),依其数据配制的溶 液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余. 3.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大 小. 学员专用 请勿外泄

3 (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物 质结晶或混合物分离提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位 是mol -1. 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023. n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+与I- ,NO3 - (+H+)与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+ 与HCO3 - 、 Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. 学员专用 请勿外泄

4 (4)络合反应,如Fe3+与SCN- 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO- . (3)NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 +与CH3COO- 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・质量守恒定律 定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物 质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律. 说明: 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化. 2.不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中. 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏. 4.应用:化学方程式的配平及计算. 学员专用 请勿外泄