PDF《（初中化学）》

5 考点・氧化还原反应 (1)概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化, 可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应. 判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降. (2)本质:电子转移(电子得失或偏移). (3)特征:反应前后元素化合价发生变化. (4)氧化反应与还原反应关系图: 考点・化学反应进行的方向 1.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应. 2.判断反应方向的依据 (1)焓判据 学员专用 请勿外泄

6 许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向, 绝 大多数放热反应(ΔH0,则为自发反应,且ΔS 越大,越有利于反应 自发进行. (3)正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应 的焓变(ΔH)和熵变(ΔS).反应自发性的判断依据如下: ΔG=ΔH-TΔS0,反应不能自发进行. 考点・元素周期律 内容同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的 逐渐增强 逐渐减弱 学员专用 请勿外泄

7 稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强反应前后气体分子数改变 增大压向气体体积减小 的方向移动 减小压向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压平衡不移动 温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 学员专用 请勿外泄

8 催化剂使用催化剂 平衡不移动 考点・弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原 因是电离过程吸热. 2.浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离方向 移动,电离程度增大. 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制 弱电解质的电离. 4.化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离 子反应的物质,可促进弱电解质的电离. 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般 条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应 过程 氧化还原反应,不形成原电池 因原电池反应而腐蚀 有无 无电流产生 有电流产生 学员专用 请勿外泄

9 电流 反应 速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学 腐蚀 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极 反应 O2+ 4e - +2H2O=4OH - 2H+ +2e - =H2↑ 负极 反应 Fe-2e - =Fe2+ Fe-2e - =Fe2+ 腐蚀 作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活 泼性较强的金属作为负极.例如在锅炉内壁和船舶外壳装上若干锌块, 就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 学员专用 请勿外泄

10 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极, 两者都存在于电解质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电 子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有........