PDF《例谈 中考化 学新 型计算题 木》

0 g 稀硫酸 要 完全 反应需要 的固体 ( 铁 的质量 ) 为0.7g,因此 m =4.

2 g 一0. 7g=3 . 5g . (

3 ) 设lOg稀硫 酸中所含 H : S O 的质量 为.Fe+H2SO4===FeSO4+H

2 T

5 6

9 8 0. 7g =

1 .

2 2

5 g 稀硫酸 中溶质的质量分数为 : W :1 .

2 2

5 g / l Og*1

0 0% =1 2.

2 5 % 答案 : (

1 )

5 (

2 )

3 .

5 g (

3 )

1 2 .

2 5 % 点评 在解表格 型计算 题时 , 要注 意观察 分 析表格 中数据 的变化 , 运用 对 比归 纳法来 发现 规律,寻找到计算 的突破 口, 从而顺利解决问题 .

三、 杂质型计算题 . 例3(2014・内江 ) 赤铁矿的主要 成分为Fe0,可用 于 冶炼 铁 .我 市某 地 出产一 种赤铁矿,其中Fe0,的质量分数为

6 4 % , 试 回答下列问 题:(1)Fe0中铁元 素的质量分数 为―― . (

2 )

1 0 0吨该 赤铁矿中含铁 元素的质量为――吨,经过 充 分冶炼 , 最 多可生 产含 铁96%的生铁―― 吨( 最后一空保 留两位小数 ) . 解析 本题 以一道 含有杂 质的物 质根据化学 方程式 的计算 . (

1 ) F e

0 中铁元素的质量分数 为:2'J: 要弩 *

1 0

0 %:

7 0 % 而*(2)100吨该 赤铁 矿 中含铁元 素 的质量 m = l O O t *

6 4 % X

7 0 % =

4 4 .

8 t ;

设 生产含铁

9 6 % 的生 铁 的质量 为.If.Fez0+3C

0 墼Fe+3C0.160l12lOOt*6

4 % *9 6%

1 6

0 l l

2 l O O t*6

4 % *9 6% 解得 , =

4 6 .

6 7 t 答案 : (

1 )

7 0 % (

2 )

4 4 .

8 4

6 .

6 7 点评 代人化学方程式计算 的量必须是纯净 物质 的质量 , 因此 含有杂质 的物 质根据 化学 方程 学化学2015年 第 1期 式计算 时, 一定要将 不纯 物质 的质量换 算成 纯净 物质 的质量 . 四 图片 堑计蛔 例4(2014・ 达州 ) 请根据如 图 2所示 的实 验过程 和提供 的数据计算 . 曰+ 目恰好完全反应,过滤国加s铜锌合金一 毳磊鑫的1..6.i}i}蓥稀硫酸1%的不饱和溶液图2(1)生成氢气―― g ;

(

2 ) 合金 中铜 的质量分数是―― ;

(

3 ) 所用稀硫酸的溶 质质量分数是多少? ( 计算 结果保 留到

0 .

1 % ) 解析 本题主要根据图片中所提供 的信息来 考查根据化学方程式的计算 . (

1 ) 设 反应生成 氢气 的质量为 , 锌 的质量 为Y,硫酸的质量 为.zn+ H

2 S O

4 一ZnSO4+H2T65981612YzlOOg*1

6 .1 %

6 5

9 8

1 61 Y z l O Og*1

6 .

1 % 解得 , =

0 .

2 g , Y=

6 .

5 g , z =

9 .

8 g (

2 ) 合金中铜的质量分数为 : *1

0 0% :3

5 % l ug (

3 ) 设稀硫酸的质量为 m. 6.

5 g+m 一0.

2 g=l O Og 解得 , m=

9 3 .

7 g 所用稀硫酸 的溶 质质 量分数 : = *1

0 0% =1 0.

5 % 答案 : (

1 )

0 .

2 (

2 )

3 5 % (

3 )

1 0 .

5 % 本题主要考查学生运用假设 法和化学方程式 进行计算和推断的能 力,计算 时要 注意 规范性 和 准确性 点评 根据 图片 中的信 息,利用质 量守恒 定律,可确定反应前稀硫酸的质量 .

五、标签型计算题 例5(2014・ 宿迁 ) 某补钙 药剂 的标 签主要 化学2015年 第 1期 内容如 图 3所 示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片 该钙 片,放入干燥 、 洁净 的 烧杯 中, 再 向烧 杯 中加 入50g某 浓度稀盐酸,恰好完全 反应 ( 钙片中其他 成 分不 溶 于水 , 也不和稀 盐XX J E 咀嚼片 (

5 o片装 ) 【 主戛成分1 碳酸嚣、维生素 D 【 功榔【规蜘2母片中含 钙以.计>0 q I 食用方法 l l 爵食.鹰日1片图3酸反应 , 反应 中产生 的气体全 部放 出),反应 后称 量烧杯 内剩余 物质的质量为