PDF《2019 届高三模拟考试试卷 化学2019.5》

2019 届高三模拟考试试卷 化学2019.

5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分

120 分,考试时间

100 分钟. 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 P―31 S―32 K―39 Mn―55 Fe―56 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 单项选择题:本题包括

10 小题,每小题

2 分,共20 分.每小题只有一个选项符合题意. 1.

2018 年世界环境日主题为"塑战速决".下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止"白色污染" C. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示 C2H2+HCl DD→ HgCl2 150~160 ℃ C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A. 中子数为

7 的碳原子:7 6C B. 氯乙烯的结构简式:CH2CHCl C. 氯离子的结构示意图: D. HCl 的电子式:H + [ ・ ・Cl ・ ・ ・ ・ ・ ・] - 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3 的熔点很高,可用作耐火材料 B. NH3 具有还原性,可用作制冷剂 C. SO2 具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中:Na+ 、Mg2+ 、ClO- 、HSO -

3 B. c(Fe3+ )=0.1 mol・L-1 的溶液中:K+ 、NH +

4 、SO2-

4 、SCN- C. Kw c(OH- ) =0.1 mol・L -1 的溶液中:Na + 、HCO -

3 、K + 、NO -

3 D. 0.1 mol・L-1 的NaHCO3 溶液中:NH +

4 、NO -

3 、Na+ 、SO2-

4 5. 实验室用 Ca 与H2 反应制取氢化钙(CaH2).下列实验装置和原理不能达到实验目的的 是( ) A. 装置甲制取 H2 B. 装置乙净化干燥 H2 C. 装置丙制取 CaH2 D. 装置丁吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I- +H2O2===I2+2OH- B. 过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H+ +NO -

3 ===Fe3+ +NO↑+2H2O C. 用Na2S2O3 溶液吸收水中的 Cl2:4Cl2+S2O2-

3 +5H2O===10H+ +2SO2-

4 +8Cl- D. 向NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO -

2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-

3 7. 以太阳能为热源分解 Fe3O4, 经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如右图所示. 下列叙述不正确的是( ) A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗

116 g Fe3O4 转移

2 mol 电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O===== Fe3O4+H2↑ D. 铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的最外层电子数为内层电子数 的3倍,X 在短周期主族元素中金属性最强,W 与Y属于同一主族.下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:r(Z)>r(X)>r(W) B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. SDD→ O2 点燃 SO3DD→ H2O H2SO4 B. NH3 DD→ O2 、催化剂 NO2DD→ H2O HNO3 C. Cu2(OH)2CO3 DD→ HCl(aq) CuCl2(aq)DD→ Na Cu(s) D. 饱和 NaCl 溶液 DD→ NH

3、CO2 NaHCO3(s)DD→ Na2CO3(s) 10. 下列叙述正确的是( ) A. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下,将pH=4 的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低 C. 反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l) +O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔHSi C 常温下,分别测定浓度均为 0.1 mol・L -1 NaF 和NaClO 溶液的 pH,后者的 pH 大 酸性:HFc(HC2O -

4 )>c(H2C2O4)>c(C2O2-

4 ) C.

20 mL 0.10 mol・L-1 CH3COONa 溶液与

10 mL 0.10 mol・L-1 HCl 溶液混合得到的酸性 溶液:c(CH3COOH)+2c(H+ )=c(CH3COO- )+2c(OH- ) D. 向0.1 mol・L -

1 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性:c(Na + )>c(NH +

4 )>c(SO2-

4 )>c(OH- )=c(H+ ) 15. 一定温度下,在三个容积均为

1 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反 应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下: 容器 容器

1 容器

2 容器

3 反应温度 T/K

500 500

600 反应物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2 平衡 v 正(H2)/(mol・L -

1 ・s -1 ) v1 v2 v3 平衡 c(CH3OH)/(mol・L -1) c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3 物质的转化率α α1(CO) α2(CH3OH) α3(CO) 平衡常数 K K1 K2 K3 下列叙述正确的是( ) A. v1c2 B. α1(CO)>α3(CO),v12p3,K12c3, α2(CH3OH)+α3(CO)