PDF《第一单元 化学实验基础》

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7 3 第一单元 化学实验基础 第一讲 化学实验常用仪器 能力・题型设计

1 .

B 【 提示】 滴定管的

0 刻度在上方, 从上到下读数越来越 大.图中液面最低点在

2 2 .

3 0到22.40的中间, 所以正确的 读数为

2 2 .

3 5m L .

2 . C 【 提示】 A项会搅破滤纸;

B项凡士林会污染溶液;

C项 因形成原电池而加快反应速率;

D项Fe会还原 F e

3 + .

3 . B 【 提示】 浓硝酸具有强氧化性, 不能用橡胶塞, A项错误;

水和乙酸乙酯互不相溶, 可用分液漏斗分离, B项正确;

量 筒量取液体只能精确到

0 . 1m L , C项错误;

实验室制取乙烯 需要控 制温度在170℃, 该温度计的量程不足, D项 错误.

4 . A 【 提示】 稀释浓硫酸时, 应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入 蒸馏水中, B项错误;

做 钠与水的反应 实验时, 不能将钠 放入烧杯后再加水, 应先向盛有水的小烧杯中滴加几滴酚 酞试液, 然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面煤油的金属钠 投入小烧杯中, 观察并记录实验现象, C项错误;

当受到强 酸腐蚀致伤时, 应该用稀的 N a H C O

3 溶液处理, D项错误.

5 . B 【 提示】

5 0m L量筒不可能精确到

0 .

0 1m L , B错.A 、 C 、 D项读数与 p H计、 温度计、 分析天平的精确度相符合.

6 . B 【 提示】 加热 S i O

2 与NH4Cl的混合物时, N H

4 C l 受热分 解生成 N H

3 、 H C l , N H

3 、 H C l 在盛有冷水的烧瓶底部重新结 合生成 N H

4 C l , 从而实现二者的分离;

浓盐酸与 K M n O

4 溶液 反应生成 C l

2 , 说明 K M n O

4 的氧化性大于 C l

2 , C l

2 与Na2S溶液反应析出 S , 从而说明 C l

2 的氧化性大于 S , 能达到实验 目的, A 、 B两项符合题意;

不能用酸式滴定管盛装 N a O H溶液, C项错误;

石油分馏需要温度计, D项错误.

7 . (

1 ) S

2 O

2 -

3 ( 其他合理写法也可) <

2 (

2 )

2 .

0 保持溶液总体积相同, 仅改变 S

2 O

2 -

8 的浓度而其 他物质浓度不变 【 提示】 (

1 ) 溶液显蓝色, 说明有 I

2 存在, 可确定 S

2 O

2 -

3 完全 被消耗, 结合 S

2 O

2 -

8 ~I

2 ~

2 S

2 O

2 -

3 可知, 当S2O2-3和S2O2-8物质的量之比为 2∶ 1时, 不能观察到蓝色, 若想观察到蓝 色, 需保证 n ( S

2 O

2 -

3 ) ∶ n ( S

2 O

2 -

8 )<

2∶

1 .(

2 ) 需保证其他 条件相同, 才能探究反应物浓度对反应速率的影响, 所以① ②③中溶液的总体积应相同, 则Vx=

2 . 0m L .

8 . (

1 ) ①②③ (

2 ) ②⑤⑥ (

3 ) ①③ (

4 ) ①a 、 d 、 e 、 h 、 j ②容量瓶 ③d

1 . A 、 B 【 提示】 ①是正确的蒸馏装置, ②中NH3经CCl4缓冲 后被水吸收可以防止倒吸, A 、 B正确;

③中碱石灰可以吸收 H

2 O和CO2,④中收集 C O

2 应从 a 口进气, C 、 D错误.

2 . A 【 提示】 A项, F e 作负极, 发生反应 F e -

2 e x x x - F e

2 + , 遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀, 正确;

久置的 F e S O

4 溶 液已部分变质为 F e 2( S O

4 )

3 , 加KSCN溶液肯定都变红色;

溶液的酸碱性对 H

2 O

2 的稳定性有影响, 对吸入氨中毒的同 学进行人工呼吸会导致施救者吸入氨而中毒, C 、 D两项错.

3 . B 【 提示】 坩埚只能加热固体, 蒸发液体要用蒸发皿, ②不 合理;

乙醇与水互溶, 不能用乙醇作碘水的萃取剂, ③不 合理.