PDF《2017~2018 学年度第一学期期中六校联考 高三化学试卷》

关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! 2017~2018 学年度第一学期期中六校联考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量:H l C

12 N

14 O

16 Na

23 Al

27 S

32 Cl 35.

5 Fe

56 Cu

64 第Ⅰ卷 选择题 共45 分 每小题只有一个选项符合题意,1~15 题每题

2 分,16 ~20 每题

3 分,共45 分1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确 ... 的是 A.用氢氟酸可以刻蚀玻璃 B.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 C.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 2.下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com] ①水的摩尔质量是 18g/mol ②1 分子硫酸的质量是 98g ③1mol 氮的质量为 28g ④摩尔是

7 个基本物理量之一 ⑤1mol 物质中含有 6.02*

1023 个微粒 A.全部 B.①③④⑤ C.①③⑤ D.只有① 3.2016 年IUPAC 命名

117 号元素为 TS,TS 原子最外层电子数是 7,下列说法不正确 ... 的是 A.TS 是第七周期第ⅦA 族元素 B.TS 在同主族元素中非金属性最弱 C.TS 同位素原子具有相同的性质 D.中子数为

176 的TS 核素符号是 4.下列实验操作的描述中,不正确 ... 的是 A.实验用完的废液直接倒进洗手池,用大量水冲 B.在稀释浓硫酸时,应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌 C.取用有毒、有刺激性气味的试剂时,要在通风橱中进行;

使用完毕后,将瓶口封严. D.化学药品应当分类、分项存放,还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放,相互之间保 持安全距离 5.下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O

3、Al2O3 属于碱性氧化物,CO

2、SiO

2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化 物 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 NaOH 溶液 SO2 AlCl3 溶液 CH3CH2OH 和碘水 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3 胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④ 6.下列说法正确的是 A.碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B.NaCl 溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了 Na+ 和Cl- C.在N

2、CO2 和NH4Cl 中,都存在共价键,它们都是由分子构成 D.H2S 分子中,所有原子的最外层都达到了

8 电子的稳定结构 7.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是 A.Na、Al、Cl 的原子半径依次减小,Na+ 、Al3+ 、Cl- 的离子半径也依次减小, B.在第ⅥA 族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 8.下列实验操作正确的是 A.用装置甲收集 SO2 B.用装置乙制备 AlCl3 晶体 C.用装置丙萃取碘水中的碘,振荡时应关闭玻璃塞和活塞,倒转分液漏斗 D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液 9.下列各组中的两种物质相互反应,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化硫与氨水 ④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A.仅有⑤ B.①③⑥ C.③⑤ D.②④ 10.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为

1、

6、

7、1.a - 的电子层结 构与氦相同,b 和c的次外层有

8 个电子,c - 和d+ 的电子层结构相同.下列叙述错误 .. 的是 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! A.元素的非金属性次序为 c>

b>

a B.d 和其他

3 种元素均能形成离子化合物 C.a 和其他

3 种元素均能形成共价化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为

0、

4、6 11.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族,其+3 价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫 酸锰(MnSO4)溶液依次 .. 滴加下列溶液,对应的现象如下表所示: 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量 KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色 关于 NaBiO

3、KMnO

4、I

2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为 A.I

2、H2O

2、KMnO

4、NaBiO3 B.H2O

2、I

2、NaBiO

3、KMnO4 C.KMnO

4、NaBiO

3、I

2、H2O2 D.NaBiO

3、KMnO

4、H2O

2、I2 12.已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将0.1mol Cl2 通入 100mL 含等物质的量 HBr 与H2SO3 的 混合溶液中,有一半的 HBr 被氧化,则下列说法正确的是 A.物质的还原性:HBr>

H2SO3>

HCl B.HBr 与H2SO3 的物质的量浓度均为 0.6mol・ L-1 C.通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式为: 5Cl2+4H2SO3+2Br- +4H2O=4SO4 2- +Br2+10Cl- +16H+ D.若再通入 0.05mol Cl2,恰好能将 HBr 和H2SO3 完全氧化 13.用NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是 ①14g 乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为 2NA 个 ②将

100 mL 0.1 mol/LFeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA ③标准状况下,2.24L Cl2 通入足量的水中转移的电子数为 0.1NA 个④1.0L 1.0 mol/LNa2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA ⑤常温下,100mL 1mol/LH2C2O4 溶液中阴离子总数小于 0.1NA 个 ⑥在标准状况下,0.5mol NO 与0.5mol O2 混合后气体分子数小于 0.75 NA ⑦常温下,5.6g 铁片投入足量的浓硫酸中,铁失去的电子数为 0.3NA 个A.①④⑦ B.①⑤⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥ 14.下列实验操作、现象和结论有错误 .. 的是 实验操作 实验现象 结论 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! 浓氨水 碱石灰 H2SO4 溶液 CaCO3 NaOH Cl2 溶液 A 向试管中无色溶液滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变色 不能确定原溶液中是否 含有 NH4 + B ] 加热盛有铜与浓硫酸的试管,发 现试管底部出现白色固体,直接 向试管中加入适量水 白色固体溶解, 溶 液变蓝色 白色固体为无水硫酸铜 C 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 FeCl2 溶液中 溶液变黄色 氧化性:H2O2>

Fe3+ D 向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不 断用玻璃棒搅拌 变黑,体积膨胀, 放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强 氧化性,反应中生成 C、 SO2 和CO2 等15.下列有关实验装置的说法中正确的是 A.用图

1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.在实验室用图

2 装置制取大量 CO2 气体 C.用图

3 装置可以完成 喷泉 实验 D.用图

4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 16.下列从海洋中获取物质的方案不合理 ... 的是 A.粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水,然后电解得到氯气,最后用氯气和石灰乳反应制 得漂白粉 B.苦卤酸化后通入氯气得到溴水,然后用热空气将其吹入 SO2 水溶液中,再通入氯气,最后 通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质 C.干海带灼烧后加水浸取,然后加入 H2O2 得到碘水,最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D.向海水中加入石灰乳得到 Mg(OH)2,加入盐酸得到 MgCl2 溶液,最后电解该溶液得到镁单 质17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! NH3 H2 HCL 甲室 乙室 去).下列说法错误 .. 的是 A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则上述 反应可能都属于氧化还原反应 B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙一定是铜和稀硝酸 C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲 D.若甲为高温水蒸气,丁为稀硫酸,则戊可能使酸性高锰酸钾褪色 18.一定条件下,在乙室中充入 1.2mol HCl,甲室中充入 NH

3、H2 的混合气体,静止时活塞如下图, 已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8g.下列说法不正确 ... 的是 A.甲室中气体的物质的量为 2mol B.甲室中气体的质量为 10g C.甲室中 NH3 和H2 的物质的量之比为

4 :

1 D.如果将活塞 a 去掉,HCl 和NH3 完全反应后活塞 b 静止于刻度

6 处19.常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3 和2mol HCl 溶于水得

2 L 混合溶液,然后向该溶液投入 m g 铁粉 使其充分反应后,滴加 KSCN 溶液不变红色.下列有关说法正确的是 A.由于氧化性 Fe3+ >

H + ,首先发生的反应是 Fe+2Fe3+ = = =3Fe2+ B.当加入 16.8 g 铁粉时,可生成 6.72 L 气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以 Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在 D.m 最少等于

28 g,最多溶解铁粉的物质的量为 0.9mol 20.一定量的 CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体 VL(标准状况),向反应后的 溶液中(存在 Cu2+ 和SO4 2- )加入足量的 NaOH 溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 24.0gCuO.若上述气体为 NO 和NO2 的混合物,且体积比为 1:1,则V可能为 A.22.40L B.26.88L C.29.12L D.35.84L 第Ⅱ卷 非选择题 共55 分21.(9 分)用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制 0.5 mol/L 的稀硫酸

480 mL (1)选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有: 关注微信公众号@高考资讯站(GKZXZ-WX) ,高招政策、学习资料、院校专业这里都有! (2)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为_mL. ②如果实验室有

15 mL、20 mL、50 mL 的量筒应选用_______mL 的量筒最好,量取时发现 量筒不干净,用水洗净后直接量取.将使浓度_填 偏高 、 偏低 或 无影 响 .下同) . ③在转入容量瓶前,烧杯中液体应 否则会使浓度 ④........