PPT《2.学习电导率仪的测定原理和使用方法.》

2.

学习电导率仪的测定原理和使用方法. 1.学习测定硫酸钡溶度积的原理和方法;

κ(BaSO4) = κ(BaSO4溶液) -κ(H2O)由于κ=λ・c,所以c(BaSO4)=κ(BaSO4)/1000λ0(BaSO4) 已知λ0(BaSO4) =287.2*10-4 S ・ m2 ・ mol-1.故只要测定κ(BaSO4)就可得c(BaSO4). Kspθ(BaSO4) = c(Ba2+)*(SO42-) = c2(BaSO4) BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq) 1.硫酸钡饱和溶液的制备 2.0 mL 0.5 mol・L-1 Na2SO4 2.0 mL 0.5 mol・L-1BaCl2 + 250mL 烧杯 100mL H2O 煮沸5min 搅拌 冷却 静置 倾析法 离心分离 反复洗涤沉淀 直至清液中不含氯离子 (检验?) 2.电导测定(电导率仪) (2) 取制得的饱和硫酸钡溶液的清夜,测其电导率 (记下电导仪编号、电极编号、电极常数和测定温度). 3.按照实验原理计算硫酸钡的溶度积 (1) 取约40mL纯水,测定其电导率κ(H2O),测定时其操作要迅速. 3.配制硫酸钡饱和溶液的水和测定的纯水要一致. 2.测定电导率速度要快,防止吸收二氧化碳;

1.要充分洗涤沉淀至不含杂质,以免影响测定结果;

3.在什么条件下用电导率计算溶液浓度? 1.为什么要测水的电导率? 2.何谓极限摩尔电导率? 欢迎走进化学实验 1. 实验测定的是溶液的电导率,但实验要的是硫酸钡的电导率,所以应从溶液中扣除水的电导率.2.当浓度降低到一定程度、离子之间作用力已降到极限,此时摩尔电导率趋于一极限值――无限稀释时的摩尔电导率 Λ∞. 3.当溶液浓度极稀时才可以使用此法测定溶液的浓度. 倾析法当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大,静置后能较快沉降至容器底部时,就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤.方法是把沉淀上部的清蒗沿玻棒小心倾人另一容器内.如图2―6.然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂,进行充分搅拌后,让沉淀下沉,倾去洗涤剂.重复操作三次即可将沉淀洗净. 离心分离法将盛有沉淀和溶液的离心管放人离心机的试管套内,为保持平衡,在与此对称的另一试管套内也放一支盛有等体积水的离心管,盖上离心机盖子,将离心机变速器放置至最低挡开动,再逐渐加速,运转l 一2 分钟关闭离心机,让其自然停止.任何情况下都不允许用高速挡起动和强制停止.离心沉降后,取出离心管,用一干净吸管小心吸出清液,用2―3 倍于沉淀量洗涤液洗涤沉淀,充分摇动,再进行离心分离.如此操作2―3 次. 电导率仪的使用方法 1)根据使用的量程,选择光亮电极. 2):将光亮电极可靠安装在电极插座上,并检查所用电源应与仪器要求一致. 3):接通电源,按下"校准"档,预热20min. 4):按电极所标常数,调节校准按钮,使仪器显示电极常数. 5):将电极置入被测溶液中稳定数分钟,按下所选量程,如数显溢出或小于量程的10%,应调整量程,使数显在合适的量程中. 6):如果测量溶液在t℃时的电导率,可将Gt/G25开关置于Gt,按照上述4)和5)条方法重新调整和测量. 注意事项:1)为了保证测量精度,电极应放在溶液中稳定分钟后读数,溶液最好处于搅拌状态.2)为了保证测量精度,在调节电极常数时,电极最好不放置在溶液中.3)使用完毕后,应将电极用蒸馏水冲洗两遍,干燥保存.