PPT《第二单元 溶液的酸碱性》

(2)酸碱中和滴定时, 一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂, 石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡, 颜色变化不明显, 易造成误差;

答案: (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化, 减小滴定误差 (4)0.4000 97.56% (5)①偏高 ②偏高 命题视角?把脉高考 教材高频考点 例1 (2012・金华高三第一次模拟)T ℃的某溶液中, c(H+)=10-xmol/L, c(OH-)=10-ymol/L, x与y的关系如图所示, 下列说法不正确的是( ) A.T>

25B.T ℃时, pH=7时溶液呈碱性C.T ℃时, KW为10-13 D.T ℃时, pH=2的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合, 所得溶液的pH=7【解析】 由图像可知此温度下的KW=10-13, 则它的温度大于25 ℃, 故A、C正确;

则此温度下, pH=6.5的溶液呈中性, 故选项B正确;

D项, T ℃时, pH=2的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合, 溶液呈中性, pH=6.5, 故不正确. 【答案】 D 室温下, 下列溶液等体积混合后, 所得溶液的pH一定小于7的是( )A.0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 例2 C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水【解析】 A项, 两者恰好反应生成强碱弱酸盐, pH>

7;

B项, 氢氧化钡是二元碱, 反应中过量, 溶液呈碱性, pH>

7;

C项, 醋酸是弱酸, 醋酸浓度远大于氢氧化钡溶液的浓度, 反应中醋酸过量, 溶液呈酸性, pH7. 【答案】 C 【名师指津】 常温下, 溶液酸碱性判定的规律(1)pH相同的酸(或碱), 酸(或碱)越弱, 其物质的量浓度越大. (2)pH相同的强酸和弱酸溶液, 加水稀释相同的倍数, 则强酸溶液的pH变化大;

强碱和弱碱溶液也如此. (3)酸与碱的pH之和为14, 等体积混合: ①若为强酸与强碱, 则pH=7. ②若为强酸与弱碱, 则pH>

7. ③若为弱酸与强碱, 则pH........