PPT《第三章 有机化合物》

第三章 有机化合物

第三节 乙醇(执教:杨华) 江苏省教学研究第九期重点课题高中化学全资源精品课程建设理论与实践研究(JK9-Z001)课题主持人:刘江田 * 生活中两种常见的有机物 乙醇*无色透明 特殊香味 液体 密度0.

79g/cm3 比水小 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 沸点低(78℃),易挥发 一)乙醇的物理性质 气味:颜色:溶解性: 密度: 挥发性: 状态: C―C―O―H H H H H H 结构式: CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基:写作-OH 分子式:

二、乙醇的结构 C2H6O 结构简式: 1.?乙醇与钠反应 ----探究实验 二)乙醇的化学性质 * 注意事项: 1.钠要用镊子夹取2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置3.比较钠分别与水和乙醇反应时的异同.4.操作员操作实验,其他同学观察现象;

各组汇总实验现象,并做好汇报准备. 钠与水 钠与乙醇 浮在水面 2Na+2H2O=2 NaOH +H2↑ 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 剧烈 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 缓慢 放出气泡 没有声音 仍为块状 先沉后浮 * 化学性质2C2H5O--H+2Na 2C2H5ONa+H2 乙醇钠 断O-H 键,发生置换反应 乙醇还能与活泼金属K、Ca、Mg等反应放出H2 注意 * 实验 探究 酒精燃料飞机 酒精火锅 2.乙醇的氧化反应 A、乙醇的可燃性----- * 可燃性 可燃性 C2H6O+3O2 2CO2 +3H2O 点燃 * 实验步骤 实验现象 原因或结论 1.取2mL无水乙醇于试管中 2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色: 3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色: 4.重复

2、3步操作4~5次后闻试管中液体气味 实验探 究红→黑黑→红 有刺激性气味 Cu→CuO CuO→Cu ? 化学性质 * B、 催化氧化 乙醛 2CH3-CH-O + O2 2CH3-C-H+2H2O Cu/Ag H H O

2、乙醇的氧化反应 断同一个碳上的C―H和O―H键 乙醇在加热和有Cu或Ag做催化剂存在的条件下,能够被空气氧化生成乙醛. * 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 你想过吗 ----实验探究 * C、乙醇能被其他强氧化剂氧化 利用 这一性质,可作为判断酒后驾车的方法. 反应原理: 3C2H5OH + 2CrO3 + 3H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2 ( SO4 )3 + 6H2O * 是否酒后驾车的判断方法 * 乙醇的用途 乙醇有相当广泛的用途,除用作燃料,制造饮料和香精外,也是一种重要的有机化工原料,如用乙醇制造乙酸、乙醚等.乙醇又是一种有机溶剂,用于溶解树脂,制造涂料.医疗上常用75%的酒精作消毒剂. 结束 燃*物理性质 乙醇用途 化学性质 分子 结构 课堂小结 * 1.下列混合物中,不能用分液漏斗分 离的是( )A.乙醇和水 B.硝基苯和水C.溴苯和水 D.四氯化碳和水 A 练 一练 *

2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是: A: CuSO4・・5H2O B: 无水硫酸铜 C: 浓硫酸 D: 金属钠 B *

3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是 ( ) A: 稀硫酸 B: 酒精C: 稀硝酸 D: CO2 B 板书如下:乙醇

一、乙醇的结构和物理性质

1、结构:①化学式C2H6O②结构式 ?? ? H?? H?H―C― C ―OH?H?? H

二、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应①燃烧C2H6O+3O2 →2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O