PPT《硫酸的制备和性质》

硫酸的制备和性质 知识回顾 稀硫酸具有哪些酸的通性 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl H2SO4===2H++SO42- 石蕊、酚酞

一、硫酸的工业制法 (1)三种原料: 硫或含硫矿石;

空气98.

3%的H2SO4 (2)三套设备: 沸腾炉、接触室、吸收塔 接触法制硫酸1.二氧化硫的制取和净化 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应: 主要设备: 沸腾炉 讨论 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒? 矿粒细小,跟空气接触面积大,燃烧充分,燃烧快. 为什么要从炉底通入强大空气流? 使矿粒与空气接触更充分,燃烧快,反应完全,提高原料的利用率. 接触法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫 主要反应: 主要设备: 接触室 (转化器) 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的,接触室和接触法的名称由此而得. 催化剂 2SO2+ O2 2SO3 ? 接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 主要反应: 主要设备: 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 讨论⑴工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸? ⑵ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫? 用98.

3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫 三氧化硫与水化合时,放出大量热.如用水或稀硫酸作吸收剂时,易形成酸雾,吸收速度减慢,不利于三氧化硫的吸收. 硫酸工业生产流程动画

一、硫酸的工业生产 沸腾炉接触室吸收塔净化 冷却接触法制硫酸 小结3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 三阶段

1 . 二氧化硫的的制取和净化

2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫 三方程 三设备 高温 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO3 +H2O H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 ? 浓硫酸的物理性质 颜色:状态:沸点:挥发性: 溶解度: 密度:无色油状粘稠液体 高沸点(338?C) 比水大 难挥发 易溶于水,能与水以任意比混溶,溶解时放出大量的热. 常用的浓硫酸质量分数为98.3%,其密度为1.84g/cm3, 其物质的量浓度约为18.4mol/L. 稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻棒及时搅拌,使产生的热量迅速扩散. 二.浓硫酸的三大特性 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 实 验一

1、吸水性 CuSO4・5H2O CuSO4 浓硫酸 用途:可用作干燥剂 现象:蓝色的胆矾变成了白色的粉末 原理 哪些气体可以用浓硫酸干燥? H

2、O

2、N

2、CO、CO

2、CH4 SO

2、HCl、Cl2 碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI、HBr) [思考]:哪些气体不可以用浓硫酸干燥? 不与它起反应的气体

2、脱水性 取2g蔗糖放入大试管中,加入约50ml浓硫酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶塞,将玻璃导管的一端插入有品红溶液的试管中,观察实验现象. 实验现象:蔗糖变黑;

体积膨胀;

放出大量热;

品红溶液褪色,产生有刺激性的气体. 原理: C + 2H2SO4(浓)== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O

0 +6 +4 +4 升价,失4e―,被氧化 降价,得4e―,被还原 还原剂 氧化剂 注意 (1)参加反应的浓硫酸全部被还原;

(2)与单质C的反应中,浓硫酸只表现出氧化性. 比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别? 如:空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等,来形成硫酸的水合物. 原来就有水 原来没有水 是指浓硫酸吸收现成游离的水分子. 是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去. 脱水性 吸水性