PPT《第四讲 化学反应与能量变化》

第四讲 化学反应与能量变化 高考真题重组? * √ 4.

(2012・高考浙江卷T7A)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法.( )5.(2011・高考浙江卷T7A)化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律.( ) * √ √ 最新考纲链接?1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式.2.了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.3.了解热化学方程式的含义.理解盖斯定律,并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础.了解化学在解决能源危机中的重要作用. 命题动向揭密?在高考中该部分的考查题型既有选择题又有非选择题,其中选择题的考查重点为(1)热化学方程式的正误判断.(2)比较反应热的大小.非选择题的考查重点为(1)利用盖斯定律进行反应热的计算.(2)热化学方程式的书写.(3)反应热、化学键、能源的综合应用. 1.书写热化学方程式时的"六个"注意(1)注意ΔH的符号和单位若为放热反应,ΔH为"-";

若为吸热反应,ΔH为"+".ΔH的单位为kJ・mol-1.(2)注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强),但绝大多数的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强. (3)注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数.因此化学计量数可以是整数,也可以是分数.(4)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热ΔH不同.因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义.气体用"g",液体用"l",固体用"s",溶液用"aq".热化学方程式中不用"↑"和"↓". (5)注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化.由于ΔH与反应完成的物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍.逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反.(6)注意燃烧热和中和热 2."三热"的比较 能量名称 反应热 燃烧热 中和热 概念 变化类型 一定温度下,在反应过程中所放出或吸收的热量 在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量 放热反应或吸热反应 放热反应 放热反应 能量名称 反应热 燃烧热 中和热 ΔH的正负 单位 反应条件 反应物的量 生成物的量 放热时,ΔH0 ΔH