PPT《第1节 化学反应的方向、限度》

第1节 化学反应的方向、限度 考点一 化学反应进行的方向【核心自主排查】1.

自发过程:(1)含义:在一定条件下,不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程. (2)特点.①体系趋向于从___能量状态转变为___能量状态(体系对外部做功或放出能量);

②在密闭条件下,体系有从___序转变为___序的倾向性(无序体系更加稳定). 高低无有2.熵、熵变:(1)熵是量度体系_____程度的物理量,符号为__.(2)影响熵大小的因素.①相同条件下,物质不同熵不同.②同一物质:S(g)__S(l)__S(s)(3)熵变=生成物的总熵-反应物的总熵 混乱 S > > 3.化学反应方向的判据: 降低 < 增大 能自发进行 达到平衡状态 不能自发进行 【思维诊断】(正确的打"√",错误的打"*")(1)自发过程的熵一定增大,非自发过程的熵一定减小. ( )提示:*.不一定,如-10℃时液态水能自动结冰为固态就是一个熵减的过程. (2)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素.提示:√.熵变是影响反应是否具有自发性的另一种重要因素. (3)放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,吸热过程没有自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发进行. ( )提示:√.自发反应的发生,有时也需要条件引发,如木炭的燃烧需要点燃. 【方法点拨】利用焓变、熵变判断反应是否自发进行 高温度时自发进行 ΔS>0 ΔH>0 较低温度时自发进行 ΔS0D.(2013・江苏高考)反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH