PPT《第十讲 非金属及其化合物》

第十讲 非金属及其化合物 √ √ √ √ * 高考真题重组?判断正误:1.

(2013・高考浙江卷T7A)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料.( )2.(2013・高考广东卷T11A)用SO2漂白纸浆和草帽辫.( )3.(2013・高考北京卷T8A)用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4Cl.( )4.(2012・高考广东卷T10D)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应.( ) 最新考纲链接?1.常见非金属元素,如H、C、N、O、Si、S、Cl等.(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.2.以上各部分知识的综合应用. 命题动向揭密?在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题.非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO

2、NO、NO

2、CO、Cl

2、HNO

3、H2SO

4、碳酸盐等物质的性质及其应用. 1.常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性:HClO4>

H2SO4>

H3PO4>

H2CO3>

H2SiO3.②证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律,如Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO. ④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性.⑤常温下,铁、铝遇浓H2SO

4、浓HNO3发生钝化.⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟,即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故.⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥. 4.有HNO3参与的氧化还原反应的计算(1)单质与硝酸的反应,分析讨论单质是金属还是非金属.若为金属参加的反应,硝酸分为两部分,一部分作氧化剂,另一部分起酸性作用生成硝酸盐,应先确定未被还原的硝酸,再由电子得失守恒求解.若为非金属单质与硝酸反应时,硝酸全部被还原. (2013・高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 .液面上方出现白雾;

.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀. 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 ①实验a的目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_ 检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: CaSO4 破题关键――审题1.由pH试纸变蓝可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性.2.由实验a可确定白雾中无Cl2,可排除Cl2的干扰;

能与酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的不只是HCl气体,SO2也可以.3.根据溶液变为黄绿色的原因分析,可向溶液中加入硫酸. 瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取了一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质. 请回答:(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:2)对于乙同学的实验装置,若要停止实验,其操作顺序是_填序号).①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管通入烧碱溶液中(3)甲、乙两同学分别向收集的氯气中加入适量水,充分振荡后分成两份,均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验.实验操作、现象、结论记录如下: 实验序号 实验操作 现象 结论 ① ② 加品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 ②③① 请你填写下表评价甲、乙同学实验①②的结论(填 合理 或 不合理 ):(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2,拟用下列四组试剂在实验室制取氯气.A.CaCl2和次氯酸B.NaClOC.浓盐酸和次氯酸D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸 实验序号 甲乙①②合理 合理 不合理 合理 你认为上述四种试剂中________组试剂符合实际且Cl的原子利用率最高;

试写出这个反应的化学方程式: NaCl+NaClO+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+Cl2↑(产物中Na2SO4也可写为NaHSO4) D 抢分宝典?性质实验方案设计的一般方法(1)证明酸性:①用pH试纸或酸碱指示剂,观察颜色变化;

②与Na2CO3溶液反应产生CO2;

③与Zn等活泼金属反应产生氢气. (2)证明弱酸性:①存在电离平衡,如向醋酸溶液中加入醋酸铵,测其pH变大,可以证明醋酸溶液中存在电离平衡,从而证明醋酸是弱酸;

②测定对应盐溶液的酸碱性,如测定CH3COONa溶液的pH>

7,说明CH3COOH是弱酸;

③测量稀释前后pH变化,如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的pH变化,若溶液的pH变化小于n,可证明醋酸为弱酸. (3)证明氧化性:与还原剂,如KI、SO

2、H2S等反应,产生明显的现象.(4)证明还原性:与氧化剂,如KMnO4溶液、浓HNO3等反应,产生明显的现象.(5)证明为胶体分散系:有丁达尔效应的为胶体.(6)比较金属的活动性:①与水或酸反应的难易;

②利用置换反应;

③设计成原电池,通常其负极活泼性强;

④利用电解时的放电顺序;

⑤比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.(7)比较非金属的活动性:①利用置换反应;

②与氢气反应的难易;

③气态氢化物的稳定性、还原性;

④比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱.(8)比较酸的酸性强弱:较强的酸能制得较弱的酸. 1.(2013・高考广东卷改编题)下列措施不合理的是( )A.用铝热剂焊接钢轨、冶炼难熔金属B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ B 【解析】 充分运用物质的性质进行分析.A项,铝具有强还原性,且铝热反应可放出大量的热,可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属;

B项,水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行;

C项,高温下C和SiO2反应生成Si和CO,可以用于制取粗硅;

D项,Cu2+、Hg2+能与S2-形成CuS、HgS沉淀. A 3.(2013・高考四川卷)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【解析】 A.二氧化硫有毒性,不能用于食品的增白.B.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一种补钙药物.C.聚乙烯塑料无毒,可以用于食品包装.D.次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使细菌的蛋白质发生变性,常用于环境消毒. A C 硝酸与金属反应的有关计算[命题预测2014年高考会这样考]考查金属与硝酸反应中有关量的计算,要求考生熟练掌握有关化学方程式并列式计算.[备考指津这样备考更高效]1.掌握金属与硝酸反应方程式的书写规律.2.充分利用已知条件,运用守恒关系进行求算. B 【解析】 根据电子守恒规律,铜单质转变为Cu2+所失去的电子的物质的量等于O2所能提供电子的物质的量.n(Cu)=2n(O2)=0.84*2/22.4=0.075(mol),所需NaOH物质的量:n(NaOH)=2n(Cu)=0.15 mol,则NaOH溶液的体积应为50 mL. 【题后反思】 硝酸与金属反应时存在着如下几条规律,可作为硝酸与金属反应计算的依据:规律1:反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量.规律2:据元素守恒,所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量.规律3:反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量决定于开始时金属的物质的量,定量关系可依据电子得失守恒确定. 1.(2013・南平质检)化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A.硅是制造芯片及光纤的基本原料B.可吸入颗粒物(PM2.5)的产生与人类活动无关C.石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯D.燃煤中加入了石灰石可起到脱硫作用 D 2.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 B 【解析】 A中浓硫酸变稀是因为吸水,浓盐酸变稀是因为挥发;

B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应;

C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质,前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化还原反应,而后者只发生了复分解反应,是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸);

D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应,后者得到的是氢氧化铝,是因为Al3+水解生成Al(OH)3和HCl,且HCl易挥发,所以答案选B. 3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( ) D A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,........