PPT《第四节 分子间的作用力与物质的性质》

第四节 分子间的作用力与物质的性质 【交流讨论】(1)电解水的过程是一个 ____(填"物理变化":或"化学变化",下同)过程,而冰与水的转化过程是一个_过程.

(2)前者的实质是_____而后者_____(填"有"或"无")破坏化学键(3)通过对两个过程的分析,你对冰与水之间的转化有什么看法?(从化学键的破坏角度分析) 化学变化 物理变化 有无我们知道:相邻微粒(原子或离子)间强烈的相互作用――化学键,形成或破坏化学键都伴随着能量变化. 如水在通电情况下分解为氢气和氧气,水分子中H-O键被破坏,生成H-H、O=O键. 2H2O==2H2 + O2 通电 固态水 液态水 气态水 物质三态之间的转化也伴随着能量变化.这说明:分子间也存在着相互作用力. 水的三态转变

一、分子间作用力: 1.概念: 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为分子间作用力. 一般情况下不同状态的分子间作用力是不同的 通过以下的数据分析:分子间作用力与化学键的区别? -85℃ -112℃ 分子间作用力 HCl 1413℃ 801℃ 化学键(离子键) NaCl 沸点 熔点 微粒间作用力 物质

2、特点:分子间作用力比化学键弱的多

3、分子间作用力的种类 分子间作用力主要有两种: 氢键 范德华力

二、范德华力 1. 定义:分子之间普遍存在的一种相互作用力,很弱,比化学键小得很多,通常小1~2个数量级.不属于化学键. 无方向性和饱和性 只要分子周围空间准许,当气体分子凝聚时,它总是尽可能吸引更多的其它分子. 4.特点: 范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子(距离较近)之间. 2.存在:

3、实质:电性作用 范德华力的成因与分类 1. 取向力:每个分子的正电荷端吸引另一个分子的负电荷端,这种静电吸引力称为取向力 2. 诱导力:非极性分子受到其他分子偶极的诱导作用,进而使两种分子之间产生吸引力 3. 色散力:核外电子不停运动,当分子靠近瞬间,分子之间产生静电引力. 范德华力的实质: 范德华力的特征: 电性作用 无饱和性,无方向性 将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的―发生_ 将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的―发生_ 范德华力 共价键和范德华力 思考: 物理变化 化学变化 化学键影响物质的化学性质(主)和物理性质 范德华力影响物质的物理性质(熔、沸点及溶解度等) 5. 范德华力对物质性质的影响 卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系 思考:(1)卤素单质的 熔沸点高低顺序为_2)卤素单质的相对分子质量大小顺序为_3)通过卤素单质的分析,你对分子熔沸点高低的比较有何方法?影响范德华力的因素是什么? 结论: 常温常压下,氟单质和氯单质是气体,溴单质为液体,碘单质为固体,它们的熔沸点依次升高,是因为他们的范德华力逐渐增强 6. 影响范德华力大小的因素 结构与组成相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大.如卤素单质

1、比较熔沸点高低,并且说明理由.⑴CF

4、CCl

4、CBr

4、C I4⑵HCl、HBr、HI

2、N2中含有氮氮三键,键能很大,为什么熔沸点很低? 巩固练习

3、下列叙述与范德华力无关的是 ( )A.气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B.干冰易于升华C.HCl、 HBr、HI熔沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高 D

4、 下列说法错误的是 ( )A.范德华力也是一种化学键B.范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱问题C.范德华力比较弱,但一般情况下范德华力越强,物质的熔点和沸点越高D.分子在一定情况下可能不会产生范德华力 A