PPT《2019》

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一、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3+ 酸性KMnO4 MnO2 酸性K2Cr2O7 还原产物 Cl-(X-) H2O/O2-/OH- Fe2+ Mn2+ Mn2+ Cr3+ 氧化剂 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 Fe 还原产物 Cl- SO2 NO2(浓)、NO(稀) H2O Pb2+ Fe3+ 2.常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 Fe2+ H2S/S2- SO2/SO32- HI/I- NH3 CO 氧化产物 金属离子 Fe3+ S、SO2 SO

3、SO42- I2 N

2、NO CO2

二、氧化还原反应的五个规律1.守恒规律.化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算.2.强弱规律.氧化性:氧化剂>

氧化产物;

还原性:还原剂>

还原产物.在适宜的条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;

用于比较物质的氧化性或还原性的强弱. 3.优先规律.多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;

多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化.4.价态规律.元素处于最高价只有氧化性(如KMnO4中的Mn元素);

元素处于最低价只有还原性(如S2-、I-);

元素处于中间价态既有氧化性,又有还原性(如Fe2+、S、Cl2等).5.转化规律.同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态 中间价态;

价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢 . 考向1 氧化还原反应基本概念 典型例题 答案 1.(2018年4月浙江选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ).A.Cl2→Cl-B.I-→I2 C.SO2→SO32-D.CuO→Cu 解析 B 解析? 在氧化还原反应中,获得电子、有元素化合价降低的物质作氧化剂;

与此对应,失去电子、有元素化合价升高的物质作还原剂.加入氧化剂才能实现说明符合题意的变化过程应有元素化合价升高,且升高不是由物质本身引起的.符合题意的只有B项. 突破训练 1.(2018年哈尔滨师大附中模拟)探究氯气性质的微型实验装置如图所示.①是浓盐酸;

②至⑤是滤纸条,依次滴有石蕊试液、淀粉-KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液;

⑥是高锰酸钾溶液.实验时向高锰酸钾溶液中滴入几滴浓盐酸,下列说法不正确的是( ). D A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO4- 2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.②处先变红后褪色,能说明氯气溶于水后,溶液有酸性和强氧化性D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>

Br2>

I2 答案 解析 解析? 高锰酸钾溶........